脕cido bromh铆drico: f贸rmula, propiedades, estructura y usos

<p class=”css-u2dcbh e12tjd8f0″ data-slate-node=”element”>En este art铆culo se proporciona la f贸rmula del 谩cido bromh铆drico, tambi茅n reconocida como la f贸rmula del bromuro de hidr贸geno. Es una mol茅cula diat贸mica que subsiste de un solo enlace covalente entre los 谩tomos de hidr贸geno y bromo. Es un 谩cido muy fuerte ya que el enlace covalente se puede ionizar f谩cilmente debido a la alta electronegatividad del 谩tomo de bromo. Por eso es m谩s capaz que el 谩cido clorh铆drico. La f贸rmula qu铆mica o molecular del 谩cido bromh铆drico es HBr.

En su estructura anhidra, aparece como un gas incoloro y sus vapores tienen un olor penetrante y molesto. Es incoloro en su forma anhidra. En su forma acuosa, llega como un l铆quido incoloro a amarillo p谩lido y tiene un olor acre. Es corrosivo y un 谩cido mineral fuerte. Se obtiene ablandando la mol茅cula diat贸mica, es decir, el bromuro de hidr贸geno en agua.

Índice de contenidos

驴Qu茅 es el 谩cido bromh铆drico?

El 谩cido bromh铆drico es un 谩cido dominante compuesto en agua al disolver el bromuro de hidr贸geno. El 谩cido bromh铆drico es una mol茅cula diat贸mica cuya f贸rmula qu铆mica para el 谩cido bromh铆drico es HBr. El bromuro de hidr贸geno es un gas asfixiante incoloro, muy soluble en agua y altamente disociado en una soluci贸n acuosa. Emana con entusiasmo en presencia de aire h煤medo. El gas de bromuro de hidr贸geno es una sustancia eminentemente corrosiva que puede causar quemaduras graves al contacto.

  • Otros nombres: Bromuro de hidr贸geno, bromano, HBr, 谩cido bromh铆drico
  • Densidad: 1,49 g / cm鲁
  • Peso Molecular / Masa Molar: 80,9119 g / mol
  • Punto de ebullici贸n: 122 掳 C
  • Punto de fusion: -11 掳 C
  • F贸rmula qu铆mica: HBr

F贸rmula y estructura del 谩cido bromh铆drico

Cuando describimos la f贸rmula qu铆mica del 谩cido bromh铆drico, que es bromuro de hidr贸geno acuoso, es HBr. La masa molar del 谩cido bromh铆drico es 80,9 g / mol.

F贸rmula de 谩cido bromh铆dricoF贸rmula de 谩cido bromh铆drico

Esta es una mol茅cula diat贸mica sin complicaciones que tiene un enlace covalente 煤nico que se encuentra entre los 谩tomos de bromo e hidr贸geno. Este enlace puede ionizarse f谩cilmente (liberando H +) debido a la alta electronegatividad del Br. Por lo tanto, esto hace que HBr sea un 谩cido bastante fuerte.

Formaci贸n

Se puede formar 谩cido bromh铆drico a escala de laboratorio despu茅s de actuar bromo, di贸xido de azufre con agua. Emitir谩 谩cido sulf煤rico como subproducto.

Br2 + SO2 + 2 H2O 鈫 H2SO4 + 2 HBr

Al observar el alcance industrial, vemos que el 谩cido bromh铆drico tambi茅n se desarrolla com煤nmente a trav茅s de la reacci贸n de 谩cido sulf煤rico diluido junto con bromuro de potasio.

H2SO4 + KBr 鈫 KHSO4 + HBr

Por lo tanto, para hacer que el 谩cido bromh铆drico sea accesible en el campo comercial en diferentes concentraciones y purezas, lo diluimos o lo conducimos.

Propiedades f铆sicas

Si desea conocer las propiedades f铆sicas reales del HBr, como el punto de ebullici贸n, el punto de fusi贸n y la densidad, b谩sicamente depender谩 de la concentraci贸n del mismo en la soluci贸n acuosa. Detectamos que el 谩cido bromh铆drico se puede utilizar com煤nmente en una “forma de ebullici贸n constante”, que es una soluci贸n acuosa (alrededor del 48% p / p).

Se encuentra incoloro o en un l铆quido de color amarillo muy p谩lido. La densidad del 谩cido bromh铆drico es de 1,49 g / ml. Asimismo, cuando miramos su punto de ebullici贸n, es 122-124 掳 C. Aparte de eso, tiene un olor acre bastante fuerte.

Propiedades qu铆micas

Se dice que el 谩cido bromh铆drico es un 谩cido mineral bastante fuerte. Los estudios demuestran que es m谩s fuerte que el 谩cido clorh铆drico. Tiene una reacci贸n com煤n con las bases para producir sales de bromuro. Adem谩s, el HBr tambi茅n es muy reactivo y corrosivo para la mayor铆a de los metales.

Usos

El 谩cido bromh铆drico tiene innumerables usos en muchos campos. En el campo industrial, se utiliza para construir m煤ltiples bromuros inorg谩nicos y compuestos organobromados 煤tiles. Por ejemplo, bromuro de zinc, bromuro de alilo y 谩cido bromoac茅tico. Adem谩s, tambi茅n es una sustancia com煤n en qu铆mica org谩nica. Es as铆 porque, en qu铆mica org谩nica, tiene usos en oxidaci贸n y cat谩lisis. Adem谩s, tambi茅n es una sustancia qu铆mica muy convincente que utilizamos para derivar minerales met谩licos espec铆ficos.

Riesgos para la salud

El 谩cido bromh铆drico es un 谩cido bastante corrosivo que puede provocar da帽os importantes en los tejidos. Si inhala los vapores picantes del 谩cido bromh铆drico, puede sufrir irritaci贸n en los ojos y puede contaminar sus ojos, as铆 como las membranas mucosas y el sistema respiratorio. Si entra en contacto con este 谩cido a trav茅s de los ojos o la piel, puede sufrir quemaduras graves. Adem谩s, evite por completo la ingesti贸n, ya que el 谩cido provocar谩 da帽os permanentes en los tejidos.

Preguntas frecuentes sobre la f贸rmula de 谩cido bromh铆drico

驴Cu谩l es el nombre del 谩cido bromh铆drico? Bromuro de hidr贸geno 驴Cu谩l es la f贸rmula qu铆mica del 谩cido bromh铆drico? 驴Incluir la fase? F贸rmula qu铆mica HBr (Aq). 驴Es bromuro de hidr贸geno o 谩cido bromh铆drico? El bromuro de hidr贸geno es la mol茅cula diat贸mica con la f贸rmula. Es un compuesto incoloro y un haluro de hidr贸geno. El 谩cido bromh铆drico es una soluci贸n de Hbr en agua. Tanto la soluci贸n anhidra como la acuosa de Hbr son reactivos habituales en la preparaci贸n de compuestos de bromuro. 驴Por qu茅 el 谩cido bromh铆drico es un 谩cido fuerte? Los 谩cidos fuertes se disocian completamente en sus iones en el agua, mientras que los 谩cidos d茅biles solo se disocian parcialmente. Todos los dem谩s 谩cidos son d茅biles. Los 谩cidos fuertes son 谩cido clorh铆drico, 谩cido n铆trico, 谩cido sulf煤rico, 谩cido bromh铆drico, 谩cido yodh铆drico, 谩cido percl贸rico y 谩cido clorh铆drico.

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