脕cido hidrosulf煤rico: f贸rmula, estructura de Lewis, valor de pH, usos y m谩s

<p class=”css-u2dcbh e12tjd8f0″ data-slate-node=”element”>脕cido hidrosulf煤rico: El sulfuro de hidr贸geno es un compuesto qu铆mico con la f贸rmula H2S y tiene un PH de 4.5. Es un gas hidruro de calc贸geno incoloro con el caracter铆stico olor f茅tido de los huevos podridos. Es t贸xico, corrosivo e inflamable. El sulfuro de hidr贸geno generalmente se construye a partir de la desintegraci贸n microbiana de materia org谩nica en la deficiencia de gas ox铆geno, como en pantanos y alcantarillas; este mecanismo se conoce com煤nmente como digesti贸n anaer贸bica que se realiza mediante microorganismos reductores de sulfato. El H2S tambi茅n aparece en gases volc谩nicos, gas natural y en algunos or铆genes del agua de pozo.

El cuerpo humano produce peque帽as cantidades de H2S y lo utiliza como mol茅cula de llamada. Al qu铆mico sueco Carl Wilhelm Scheele se le atribuye haber determinado la composici贸n qu铆mica del sulfuro de hidr贸geno en 1777. La ortograf铆a en ingl茅s brit谩nico de este compuesto es sulfuro de hidr贸geno, pero esta ortograf铆a no es recomendada por la Uni贸n Internacional de Qu铆mica Pura y Aplicada (IUPAC) o la Real Sociedad de Qu铆mica.

Índice de contenidos

F贸rmula y estructura del 谩cido hidrosulf煤rico

La estructura del 谩cido hidrosulf煤rico es id茅ntica a la del agua. Sin embargo, el azufre es menos electronegativo que el ox铆geno. Por tanto, el sulfuro de hidr贸geno es menos polar que el agua. Debido a esto, fuerzas intermoleculares comparativamente m谩s d茅biles permanecen en H2S y los puntos de fusi贸n y ebullici贸n son mucho m谩s peque帽os que en el agua.

F贸rmula y estructura del 谩cido hidrosulf煤ricoF贸rmula y estructura del 谩cido hidrosulf煤rico

Formaci贸n

El sulfuro de hidr贸geno se forma a partir de dos 谩tomos de hidr贸geno y un 谩tomo de azufre. El sulfuro de hidr贸geno es m谩s denso que el aire ordinario y cuando se quema con ox铆geno produce una llama azul. La quema de sulfuro de hidr贸geno produce agua y di贸xido de azufre. El sulfuro de hidr贸geno act煤a como un agente reductor, un compuesto o elemento que arroja un electr贸n a una sustancia qu铆mica diversa durante el curso de una reacci贸n qu铆mica redox.

Cuando se combinan con catalizadores oa altas temperaturas, el sulfuro de hidr贸geno y el di贸xido de azufre reaccionar谩n entre s铆 para formar agua y azufre. Esta reacci贸n se utiliza para adaptar el sulfuro de hidr贸geno en operaciones industriales. El sulfuro de hidr贸geno se comporta como un 谩cido d茅bil y es soluble en agua, aunque no muy soluble en agua. Cuando se combina con aire, la soluci贸n se oxida y crea azufre, que no es soluble en agua.

Aunque el sulfuro de hidr贸geno tiene una estructura comparable al agua, el azufre no tiene ni mucho menos el nivel de electronegatividad que el ox铆geno, lo que significa que el sulfuro de hidr贸geno es mucho menos polar que el agua. Debido a la naturaleza menos polar del sulfuro de hidr贸geno, los puntos de fusi贸n y ebullici贸n del sulfuro de hidr贸geno son sustancialmente m谩s bajos que el punto de ebullici贸n del agua. El sulfuro de hidr贸geno hierve a -60,7 掳 C mientras que el agua hierve a 100 掳 C.

El sulfuro de hidr贸geno puro es incoloro, al igual que las soluciones que lo contienen. El sulfuro de hidr贸geno forma sulfuros met谩licos cuando act煤a con iones met谩licos. Estos sulfuros met谩licos suelen tener una coloraci贸n oscura y son insolubles en agua. Si los sulfuros met谩licos se tratan con un 谩cido fuerte, liberan sulfuro de hidr贸geno.

Cuando se presuriza por encima de 90 gigapascales, las mol茅culas de sulfuro de hidr贸geno son capaces de conducir electricidad. El sulfuro de hidr贸geno a alta presi贸n exhibe superconductividad cuando se enfr铆a por debajo de una temperatura cr铆tica. A medida que aumenta la presi贸n, tambi茅n aumenta la temperatura cr铆tica. La temperatura cr铆tica para el sulfuro de hidr贸geno se encuentra entre 23 K a 100 gigapascales y 150 K a 200 gigapascales.

El olor a sulfuro de hidr贸geno es tan potente que puede detectarse a niveles de alrededor de 2 ppb. Como asociaci贸n, una concentraci贸n de 20 ppb ser铆a 1 ml de gas distribuido uniformemente en una sala de conferencias universitaria de 100 asientos.

Podemos obtener 谩cido hidrosulf煤rico muy f谩cilmente mediante su separaci贸n del gas 谩cido, que es un gas natural que tiene un alto contenido de H2S. Tambi茅n podemos producirlo mediante el proceso de tratar el gas hidr贸geno con el azufre elemental fundido a una temperatura de aproximadamente 450 掳 C. Los hidrocarburos son capaces de servir como fuente de hidr贸geno en este proceso en particular.

A continuaci贸n se muestra una preparaci贸n de laboratorio est谩ndar para tratar el sulfuro ferroso con un 谩cido fuerte en un generador Kip:

FeS + 2 HCl 鈫 FeCl2 + H2S

Para su uso en an谩lisis inorg谩nicos cualitativos, se utiliza tioacetamida para producir el H2S:

CH3C (S) NH2 + H2O 鈫 CH3C (O) NH2 + H2S

M煤ltiples metales y sulfuros no met谩licos, como el sulfuro de aluminio, el pentasulfuro de f贸sforo y el disulfuro de silicio liberan el sulfuro de hidr贸geno al exponerse al agua (H2O):

6 H2O + Al2S3 鈫 3 H2S + 2 Al (OH) 3

Tambi茅n podemos producir f谩cilmente este gas mediante el proceso de calentamiento del azufre con los compuestos org谩nicos s贸lidos y reduciendo los compuestos org谩nicos sulfurados con hidr贸geno.

Ocurrencia

En el petr贸leo crudo se encuentran peque帽as cantidades de sulfuro de hidr贸geno, pero el gas natural tiene la capacidad de contener hasta un 30 por ciento. Adem谩s, los volcanes y algunas fuentes termales, as铆 como varias fuentes fr铆as, tambi茅n emiten algo de H2S, donde suele surgir a trav茅s del proceso de hidr贸lisis de los minerales sulfurados, es decir, MS + H2O 鈫 MO + H2S.

脕cido hidrosulf煤rico PH

pH soluci贸n de agua reci茅n preparada 4.5

Propiedades del 谩cido hidrosulf煤rico

Nombre: 脕cido hidrosulf煤rico
Tambi茅n conocido como: Sulfuro de hidr贸geno y sulfano
Apariencia: Gas incoloro
F贸rmula qu铆mica: H2S
Punto de fusion: -82 grados Celsius
Punto de ebullici贸n: -60 grados Celsius
Masa molar: 34.0809
Factor distintivo: Huele a huevos podridos

El 谩cido hidrosulf煤rico es ligeramente m谩s denso que el aire, una mezcla de H2S con el aire puede ser explosiva. Adem谩s, el sulfuro de hidr贸geno se enciende en el ox铆geno con la ayuda de una llama de color azul para generar di贸xido de azufre, es decir, SO2 y agua (H2O). B谩sicamente, el sulfuro de hidr贸geno act煤a como agente reductor, espec铆ficamente en la existencia de la base y esta forma SH鈭. A temperaturas elevadas o en existencia de los catalizadores, el di贸xido de azufre concluye en una reacci贸n con el sulfuro de hidr贸geno para formar azufre elemental y agua al mismo tiempo.

El H2S es un gas incoloro a temperatura ambiente. Su punto de fusi贸n es -82 虋C (-115.6 虋F), punto de ebullici贸n -60 虋C (-76 虋F), densidad 0.00136 g / cm3. El H2S tiene olor a huevos podridos. Es t贸xico, corrosivo e inflamable.

pH soluci贸n de agua reci茅n preparada: 4,5

Reacciones importantes

  • FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
  • H2SO4 + 8HI = H2S + 4I2 + 4H2O
  • Co (NO3) 2 + H2S = CoS + 2HNO3
  • H2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH
  • H2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3
  • ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
  • H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl
  • H2S + 2KOH = 2H2O + K2S
  • H2S + HgCl2 = HgS + 2HCl
  • Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

La seguridad

El sulfuro de hidr贸geno es un gas de naturaleza altamente t贸xico e inflamable con un rango de inflamabilidad del 43 al 46 por ciento. Por ser m谩s pesado que el aire, tiende a acumularse f谩cilmente en el fondo de los espacios mal ventilados disponibles. Aunque es muy picante al principio, r谩pidamente amortigua el sentido del olfato que huele a huevos podridos. Por lo tanto, las v铆ctimas deben estar al tanto de su presencia hasta que sea demasiado tarde para estar a salvo con 茅l.

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