Comprender m√°s sobre el enlace covalente polar

<p style=”text-align: justify;”>Como alumno de qu√≠mica, debe comprender qu√© son los enlaces covalentes. Muchas veces, los estudiantes descubren que es bastante dif√≠cil comprender el principio. En tales casos, sugiere que busque la ayuda de un tutor exclusivo que pueda aclararle esto con buenos ejemplos de la realidad. En este art√≠culo, discutiremos lo que describe un enlace covalente polar. Y tambi√©n ilustrarlo con ejemplos.

Cualquiera que haya observado el mundo en peque√Īa medida deber√≠a haberse dado cuenta de los complejos marcos. Esto ocurre por la agrupaci√≥n de los sistemas primarios de la materia denominados √°tomos. La fuerza electromagn√©tica une los √°tomos para producir compuestos moleculares. E integrado para formar una part√≠cula y un pol√≠mero a√ļn m√°s grandes que hacen posible la existencia.

El orden ascendente de la complejidad se hace sensible. Con la ayuda de presiones electromagnéticas presentes entre las partículas cargadas. Enlace químico que existe a nivel de átomos a través del intercambio o compartición de electrones. Permite el desarrollo de las moléculas. El enlace entre los átomos puede ser un enlace iónico o covalente. Estos son dos tipos fundamentales de enlaces químicos fácilmente disponibles.

Índice de contenidos

Definición de enlace covalente polar

Primero, es esencial comprender la definici√≥n del enlace covalente con algunas im√°genes. Como se le est√° ense√Īando ahora sobre los enlaces covalentes. Supongamos que sabe qu√© son un √°tomo y un marco at√≥mico. Este tipo de asociaci√≥n se crea entre los √°tomos cuando comparten al menos uno o m√°s pares de electrones. Estos electrones compartidos son los electrones de valencia de los √°tomos que giran en las capas m√°s externas.

Cada √°tomo que crea una asociaci√≥n de este tipo intenta obtener seguridad llenando el orbital digital m√°s remoto de los √°tomos. Cuando los dos √°tomos se juntan y tambi√©n comparten electrones, se produce una asociaci√≥n con la ayuda de la presi√≥n electromagn√©tica de atracci√≥n tur√≠stica que existe entre los n√ļcleos y tambi√©n el electr√≥n compartido.

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Los pares de electrones compartidos pueden ser iguales o desigualmente compartidos seg√ļn la electronegatividad o la afici√≥n a los electrones. Cuando se comparten de manera desigual, las part√≠culas terminan siendo polares, lo que significa que discrepan las tarifas que se desarrollan en su interior. El enlace covalente puede existir entre √°tomos id√©nticos o diferentes. Varios de los ejemplos preferidos incluyen part√≠culas de hidr√≥geno (H2), cloruro de amonio (NH4Cl), agua (AGUA), as√≠ como cloruro de hidr√≥geno (HCl). Para obtener m√°s informaci√≥n sobre los numerosos conceptos de qu√≠mica, considere contratar a un tutor de qu√≠mica exclusivo hoy.

¬ŅQu√© es un enlace covalente polar?

A lo largo de su investigación en ciencias en la escuela secundaria o la universidad, escuchará regularmente que se describe al agua como la molécula polar perfecta y el solvente global. Esto sin duda aparecerá en sus programas de química o química orgánica, incluso biología y física. Por eso sugiero seguir leyendo para obtener una correcta comprensión del inicio de esta sensación.

Ejemplos de enlaces covalentes polares

El agua tiene una fórmula química del agua. Está formado por 2 átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno. Además, el agua puede denominarse óxido de dihidrógeno o hidróxido de hidrógeno.

El √°tomo de ox√≠geno en el agua tiene naturalmente seis electrones de valencia. Esto deja al √°tomo de ox√≠geno dos electrones t√≠midos de cumplir con la pauta del octeto. El √°tomo de ox√≠geno tiene dos ‘selecciones’ para terminar su octeto y llegar a un cierto n√ļmero de valencia de 8 electrones.

El oxígeno puede tomar 2 electrones de otros átomos, lo que le da un octeto completo y el costo oficial de 2. Esto deja al átomo de oxígeno razonablemente inestable.

La segunda y más probable alternativa es que el oxígeno comparta dos de sus electrones con otros átomos, proporcionando al oxígeno un total compartido de 8 electrones. En el caso de la partícula de agua, el oxígeno comparte un electrón cada uno con dos átomos de hidrógeno.

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El intercambio de electrones entre el oxígeno y el hidrógeno forma un enlace covalente entre los átomos. No obstante, el intercambio no es del todo igual entre ambos átomos.

Dado que el ox√≠geno es extra electronegativo, atraer√° la densidad de electrones en su direcci√≥n, b√°sicamente “monopolizando” los electrones de enlace. El espesor total de los electrones alrededor del √°tomo de ox√≠geno hace que el ox√≠geno sea parcialmente adverso. Cuando los electrones se retiran de los √°tomos de hidr√≥geno, sus n√ļcleos brillantes se revelan parcialmente. Esto ofrece a los √°tomos de hidr√≥geno una carga algo positiva.

Conclusión

Mientras que la molécula de agua general es neutra. Ahora hay una circulación desigual de costos entre los dos extremos de la molécula. La polaridad es el fenómeno y considere que ahora hay dos inversiones polares en la partícula.

El ox√≠geno parcialmente da√Īino es el poste negativo, y el hidr√≥geno parcialmente favorable tiene un polo positivo. Esta diferencia de polaridad permite que las part√≠culas de agua se introduzcan en otras part√≠culas en servicio. Cuando el extremo desfavorable de una mol√©cula de agua se alinea con un lote positivo diferente. Las dos part√≠culas se atraen entre s√≠. Esto se considera el enlace de hidr√≥geno del agua, y esta es la raz√≥n por la que el agua es un excelente solvente.

Si una molécula polar está en agua. Las moléculas de agua ciertamente se enderezarán alrededor de la molécula de una manera comparable. De hecho, el oxígeno parcialmente adverso rodeará cualquier positividad en la partícula entrante, y los átomos de hidrógeno parcialmente positivos se alinearán con cualquier pensamiento negativo sobre la partícula disuelta.

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