Configuraci贸n electr贸nica del estado fundamental de 谩tomos y m谩s

<p>Configuraci贸n electr贸nica del estado fundamental es la base para comprender los enlaces, las propiedades y las estructuras moleculares. Desde los electrones en un 谩tomo hasta los diferentes orbitales y la hibridaci贸n, la configuraci贸n electr贸nica del estado fundamental arroja luz sobre muchas propiedades at贸micas diferentes. Fundamentalmente, la comprensi贸n de la configuraci贸n electr贸nica conduce a la comprensi贸n de la tabla peri贸dica.

En 1913, Niels Bohr propuso que los electrones pod铆an orbitar un 谩tomo a una cierta distancia sin colapsar en el 谩tomo y que cada distancia de la 贸rbita ten铆a su propio nivel de energ铆a. Propuso que el momento angular de cada orbital, M, era igual a un m煤ltiplo, n, de la constante de Plank, h, dividido por 2蟺. Esto da la ecuaci贸n: M = n魔 donde 魔 = h / 2蟺 y n = 1,2,3,4. Este modelo propuso el 谩tomo de Bohr, que muestra 贸rbitas circulares que rodean el n煤cleo.

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Configuraciones de electrones de estado fundamental

Las configuraciones de electrones est谩n escritas para mostrar claramente el n煤mero de electrones en el 谩tomo, as铆 como el n煤mero de electrones en cada orbital. Cada orbital est谩 escrito en secuencia, con el n煤mero de electrones en cada orbital escrito en super铆ndice a la derecha del nombre del orbital. La configuraci贸n final de los electrones es una sola cadena de nombres orbitales y super铆ndices. Por ejemplo, el sodio tiene 11 protones y 11 electrones. Su configuraci贸n electr贸nica es 1s2 2s2 2p6 3s1. Si suma los super铆ndices, puede ver que se suma a los 11 electrones caracter铆sticos del sodio. Para determinar el orden de notaci贸n para las configuraciones electr贸nicas, los orbitales con el nivel de energ铆a m谩s bajo se completar谩n primero, como se muestra en el orden indicado en el diagrama a continuaci贸n.

Configuraci贸n electr贸nica del estado de tierraConfiguraci贸n electr贸nica del estado de tierra

Configuraci贸n electr贸nica del estado fundamental de Fe3 +

Al escribir la configuraci贸n electr贸nica del hierro, los dos primeros electrones ir谩n en el orbital 1s. Dado que los 1 solo pueden contener dos electrones, los siguientes 2 electrones del hierro van en el orbital 2s. Los siguientes seis electrones ir谩n en el orbital 2p. El orbital p puede contener hasta seis electrones. Pondremos seis en el orbital 2p y luego colocaremos los siguientes dos electrones en el 3s. Dado que el 3 est谩 lleno, pasaremos al 3p, donde colocaremos los siguientes seis electrones. Ahora cambiamos al orbital 4s donde colocamos los dos electrones restantes. Despu茅s de que el 4 est茅 lleno, colocamos los seis electrones restantes en el orbital 3d y terminamos con 3d6.

Por lo tanto, la configuraci贸n del electr贸n de hierro ser谩 1s22s22p63s23p64s23d6. Tenga en cuenta que al escribir la configuraci贸n electr贸nica para un Fe similar a un 谩tomo, el 3d generalmente se escribe antes del 4. Ambas configuraciones tienen el n煤mero correcto de electrones en cada orbital, es solo una cuesti贸n de c贸mo se escribe la notaci贸n de configuraci贸n electr贸nica.

Configuraci贸n electr贸nica del estado fundamental de Fe3 +Configuraci贸n electr贸nica del estado fundamental de Fe3 +

Por lo tanto, tenemos 1s22s22p63s23p63d64s2 Para el ion Fe2 + eliminamos dos electrones de 4s2 dej谩ndonos con: 1s22s22p63s23p63d6

Para el ion Fe3 + eliminamos un total de tres electrones (dos del 4s2 y uno del 3d6) dej谩ndonos con 1s22s22p63s23p63d5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

La notaci贸n de configuraci贸n proporciona una manera f谩cil para que los cient铆ficos escriban y comuniquen c贸mo se organizan los electrones alrededor del n煤cleo de un 谩tomo. Esto hace que sea m谩s f谩cil comprender y predecir c贸mo interactuar谩n los 谩tomos para formar enlaces qu铆micos.

Configuraciones de electrones en estado fundamental para silicio (Si)

Al agregar electrones, los niveles de energ铆a m谩s bajos siempre se llenan primero. Esto se muestra mediante el principio de Aufbau que se muestra aqu铆-1s22s22p63s23p2

Configuraci贸n electr贸nica de estado fundamental para silicio (Si)Configuraci贸n electr贸nica de estado fundamental para silicio (Si)

Configuraciones de electrones en estado fundamental para cobre (Cu)

se eliminar谩 un electr贸n de la subcapa 4s. Sin embargo, la configuraci贸n electr贸nica del 谩tomo neutro de Cu es [Ar]3d10 4s1. El cobre y el cromo tambi茅n son dos excepciones. El cobre tiene esta configuraci贸n porque una subcapa d10 completa tiene menor energ铆a, por lo que prefiere llenar la subcapa 3d con 10 electrones y luego dejar la subcapa 4s con un solo electr贸n. Debido a esta excepci贸n, la configuraci贸n electr贸nica del ion Cu + significar铆a eliminar un electr贸n de la subcapa 4s1, dej谩ndonos as铆 con [Ar]3d10

Configuraci贸n electr贸nica de estado fundamental para cobre (Cu)Configuraci贸n electr贸nica de estado fundamental para cobre (Cu)

驴Qu茅 son las configuraciones electr贸nicas del estado fundamental?

Revisemos. La configuraci贸n electr贸nica del estado fundamental es la disposici贸n de los electrones alrededor del n煤cleo de un 谩tomo con niveles de energ铆a m谩s bajos. Los electrones que ocupan los orbitales de diferentes niveles de energ铆a caen naturalmente hacia el estado de energ铆a m谩s bajo o el estado fundamental.

驴Por qu茅 son importantes las configuraciones electr贸nicas?

El aspecto importante es que nos damos cuenta de que conocer las configuraciones de los electrones nos ayuda a determinar los electrones de valencia en un 谩tomo. Esto es importante porque los electrones de valencia contribuyen a la qu铆mica 煤nica de cada 谩tomo. Esto es importante al describir una configuraci贸n electr贸nica en t茅rminos de los diagramas orbitales.

驴Cu谩les son las configuraciones electr贸nicas del estado fundamental del magnesio?

Los 谩tomos de magnesio tienen 12 electrones y la estructura de la capa es 2.8.2. La configuraci贸n electr贸nica del estado fundamental del magnesio neutro gaseoso en estado fundamental es [Ne].3S2 y el s铆mbolo del t茅rmino es 1S0.

驴Cu谩ntos orbitales hay en el magnesio?

Para el elemento magnesio, ya sabe que el n煤mero at贸mico le indica el n煤mero de electrones. Eso significa que hay 12 electrones en un 谩tomo de magnesio. Al mirar la imagen, puede ver que hay dos electrones en la capa uno, ocho en la capa dos y dos m谩s en la capa tres.

驴Cu谩les son las configuraciones electr贸nicas del estado fundamental para el aluminio?

Los 谩tomos de aluminio tienen 13 electrones y la estructura de la capa es 2.8.3. La configuraci贸n electr贸nica del estado fundamental del aluminio neutro gaseoso del estado fundamental es [Ne].3S2.3P1 y el s铆mbolo del t茅rmino es 2P1 / 2.

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