Configuraci贸n electr贸nica del estado fundamental: descripci贸n general

<p style=”text-align: justify;”>El contenido web que cumple es la esencia de la Clase 26 de Qu铆mica General. En esta lecci贸n, procedemos con la discusi贸n de las Figuras Cu谩nticas, su uso en la configuraci贸n de Electrones y la conexi贸n de la Configuraci贸n de Electrones del Estado de Tierra a las propiedades residenciales peri贸dicas de los componentes. .

Índice de contenidos

驴Qu茅 es la configuraci贸n electr贸nica del estado fundamental?

Los arreglos de electrones son el resumen de d贸nde est谩n los electrones alrededor de un centro. Como aprendimos anteriormente, cada 谩tomo neutro tiene varios electrones iguales a su n煤mero de protones. Actualmente, ubicaremos esos electrones en una disposici贸n alrededor del centro que muestre su energ铆a y la forma del orbital en el que se encuentran.

Entonces, seg煤n lo que entendemos con respecto a los n煤meros cu谩nticos y usando la tabla anterior, se requieren 2 electrones para llenar un orbital s. Seis electrones para llenar un orbital p, 10 electrones para llenar un orbital ad y 14 electrones para cargar el orbital f. PERO lo que no hemos discutido es precisamente c贸mo estos orbitales se llenan … el orden de llenado.

C贸mo crear una configuraci贸n electr贸nica de estado fundamental

Los s铆mbolos utilizados para crear la disposici贸n de los electrones comienzan con el n煤mero de cobertura (n), seguido del orbital. En 煤ltima instancia, el super铆ndice indica el n煤mero de electrones en el orbital.

Como ejemplo:

Teniendo en cuenta la tabla peri贸dica, puede ver que el ox铆geno tiene 8 electrones. Seg煤n el orden de llenado, estos 8 electrones completar铆an el cumplimiento con el orden 1s, dos y luego 2p. Entonces, la disposici贸n de los electrones del ox铆geno ser铆a O 1s22s22p4.

Condiciones para la configuraci贸n electr贸nica del estado fundamental

Las configuraciones de iones presentan una inmunidad estrat茅gica de disposici贸n de electrones y demuestran el factor para desarrollar esos iones, para empezar.

Suponga que necesita escribir la disposici贸n completa de electrones de un ani贸n. Despu茅s de eso, simplemente est谩 incluyendo electrones adicionales y la configuraci贸n contin煤a.

Por ejemplo, sabemos que el ox铆geno siempre crea 2 iones cuando produce un i贸n. Sin duda, esto agregar铆a 2 electrones a su disposici贸n regular para crear la nueva configuraci贸n: O2- 1s22s22p6. Con 10 electrones, debe tener en cuenta que la disposici贸n de los electrones de ox铆geno ahora es exactamente igual a la de Neon. Discutimos la verdad que crean los iones porque pueden volverse mucho m谩s estables. Con la ganancia o p茅rdida de electrones para volverse como los gases nobles y ahora, puedes ver c贸mo terminan siendo lo mismo.

Los arreglos de electrones para los cationes tambi茅n se hacen en funci贸n de la variedad de electrones. Sin embargo, hay una peque帽a diferencia en su configuraci贸n. Primero, debe crear su configuraci贸n de electrones t铆pica, y luego. Cuando eliminas electrones, debes sacarlos de la cubierta exterior. Tenga en cuenta que esta no es siempre la misma forma en que se incluyen.

Aqu铆 hay un ejemplo de lo que indic贸:

El hierro tiene 26 electrones, por lo que su disposici贸n normal de electrones ciertamente ser铆a: Fe 1s22s22p63s23p64s23d6

Cuando hacemos un ion 3+ para el hierro, necesitamos tomar los electrones de la cubierta exterior inicialmente, que ser铆a la capa 4s. NO la cubierta 3d: Fe3 + 1s22s22p63s23p63d5

Exenciones

Como cualquier otro tema, lo hemos cubierto hoy. Hay excepciones al orden de llenado. Sin embargo, seg煤n las configuraciones de electrones que se crean, estas excepciones son comprensibles.

En el bloque d, concretamente, los equipos que contienen Cromo y Cobre. Hay una excepci贸n en la forma en que se llenan.

Diagramas orbitales

Otro medio para representar el orden de llenado de un 谩tomo es mediante la utilizaci贸n de una representaci贸n orbital que normalmente se refiere como “las peque帽as cajas”:

Las cajas se utilizan para representar los orbitales y mostrar los electrones colocados en ellos. El orden de llenado es el mismo; sin embargo, como puede ver desde arriba. Los electrones se colocan uno por uno en paquetes antes de llenarlos con ambos electrones. Esto se llama Regla de Hund: “Cincuenta por ciento de llenado antes de que se complete el llenado”. Adem谩s, una vez m谩s desarroll贸 esta regulaci贸n basada en c谩lculos de potencia que indicaban que este era el medio por el que los 谩tomos dispersaban sus electrones directamente en los orbitales.

Caracter铆sticas peri贸dicas

Uno de los aspectos notables de las configuraciones electr贸nicas es su asociaci贸n con la tabla peri贸dica. Principalmente, la tabla peri贸dica se construy贸 para asegurarse de que alinear铆a componentes con arreglos de electrones similares en los mismos equipos (columnas).

Dimensi贸n at贸mica

El tama帽o de los 谩tomos mejora la ca铆da en la tabla de elementos. Esto deber铆a ser instintivo porque, con cada fila de la tabla, incluye un shell (n).

Lo que no es tan intuitivo es por qu茅 el tama帽o disminuye desde el derecho delegado. Una vez m谩s, la construcci贸n y construcci贸n de la configuraci贸n electr贸nica del estado fundamental nos ofrece la soluci贸n. 驴Qu茅 est谩s haciendo al cruzar la tabla peri贸dica? Respuesta, agregando protones al centro e incluyendo electrones a la capa de valencia del aspecto. 驴Qu茅 no se transforma a medida que avanza una duraci贸n? La respuesta, los electrones de la capa interna.

Por lo tanto, consid茅relo de esta manera, los electrones de la capa interna son una protecci贸n contra la atracci贸n del n煤cleo. A medida que atraviesa un per铆odo y aumenta la variedad de protones en el n煤cleo. Sin embargo, aumenta su atracci贸n porque solo incluye electrones en la nueva capa. El escudo no mejora, pero permanece igual en toda su extensi贸n.

Esto sugiere que la atracci贸n de los electrones a帽adidos a la capa de valencia aumenta de manera constante. 驴Qu茅 pasa si dibujas m谩s fuerte en los electrones? Bueno, se acercan m谩s al n煤cleo y el tama帽o del 谩tomo disminuye. El centro que tira de los electrones incluidos a lo largo de una duraci贸n se denomina carga nuclear eficiente y se calcula como ZEff = #protons – Core # Electrons.

Energ铆a de ionizaci贸n

La energ铆a de ionizaci贸n es la cantidad de energ铆a que se refiere a eliminar un electr贸n de un 谩tomo. Todos los poderes de ionizaci贸n tienen valor positivo ya que todas estas eliminaciones (incluso las de componentes que crean iones favorables) requieren un aporte de energ铆a. Cuanto m谩s electronegativa sea la pieza, mayor ser谩 la energ铆a de ionizaci贸n.

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