Definici贸n de f贸rmula emp铆rica

<p style=”text-align: justify;”>Formula emp铆rica: Una vez que se encuentra la f贸rmula experimental, se puede determinar la f贸rmula molecular de un compuesto si se conoce la masa molar del compuesto. Simplemente pronostique la masa del credo emp铆rico y divida la masa molar del compuesto por la masa de la f贸rmula emp铆rica para encontrar la relaci贸n entre la f贸rmula molecular y el credo emp铆rico. Multiplica todos los 谩tomos (entre) por esta relaci贸n para encontrar el credo molecular. En qu铆mica, la f贸rmula emp铆rica de un compuesto qu铆mico es la proporci贸n entera productiva m谩s simple de 谩tomos presentes en un compuesto.

Un ejemplo simple de este concepto es que el credo emp铆rico del mon贸xido de azufre, o SO, ser铆a simplemente SO, al igual que la f贸rmula experimental del di贸xido de disulfuro, S2O2. Por tanto, el mon贸xido de azufre y el di贸xido de disulfuro, ambos compuestos de azufre y ox铆geno, tienen la misma f贸rmula emp铆rica. Sin embargo, sus f贸rmulas at贸micas, que expresan el n煤mero de 谩tomos en cada mol茅cula de un compuesto qu铆mico, no son las mismas.

Definici贸n de f贸rmula emp铆rica

F脫RMULA EMP脥RICA

Índice de contenidos

Calculadora de f贸rmulas emp铆ricas

El credo emp铆rico de un compuesto es la sencilla proporci贸n de n煤meros enteros de cada tipo de 谩tomo en un compuesto. Puede ser el mismo que el credo molecular del compuesto, pero no siempre. Se puede calcular un credo emp铆rico a partir de la instrucci贸n sobre la masa de cada elemento en una mezcla o de la composici贸n porcentual. Para calcular la f贸rmula experimental, primero debe determinar las masas relativas de los diferentes elementos presentes. Puede utilizar datos de masa en gramos o composici贸n porcentual.

Para el balance porcentual, asumimos que el porcentaje total de una mezcla es igual al 100% y el porcentaje de formaci贸n es el mismo en gramos. Por ejemplo, la masa total de la mezcla es de 100 gramos. Si una mezcla contuviera 68% de carbono, 9% de hidr贸geno y 23% de ox铆geno, supondr铆amos 68 gramos de carbono, 9 gramos de hidr贸geno y 23 gramos de ox铆geno.

Calculadora de f贸rmulas emp铆ricas Los pasos para determinar la f贸rmula emp铆rica de un compuesto son los siguientes:

Paso 1: Obtenga la masa de cada elemento presente en gramos

Elemento% = masa en g = m

Paso 2: determina el n煤mero de moles de cada tipo de 谩tomo presente

m / masa at贸mica = Cantidad molar (M)

Paso 3: Divida la cantidad de moles de cada elemento por la menor cantidad de moles

M / valor m铆nimo de M = Relaci贸n at贸mica (R)

Paso 4: convierte n煤meros en n煤meros enteros. Este conjunto de n煤meros enteros son los sub铆ndices de la f贸rmula emp铆rica.

R * n煤mero entero = F贸rmula emp铆rica

C贸mo encontrar la f贸rmula emp铆rica

Puede usar la f贸rmula experimental para encontrar la f贸rmula at贸mica si conoce la masa molar del compuesto. Para hacer esto, calcule la masa de la f贸rmula emp铆rica y luego divida la masa molar compuesta por la masa de la f贸rmula emp铆rica. Esto le da la relaci贸n entre las f贸rmulas at贸mica y emp铆rica. Multiplica todos los sub铆ndices de la f贸rmula emp铆rica por esta relaci贸n para obtener los 铆ndices del credo molecular.

A continuaci贸n, le mostramos c贸mo encontrar una f贸rmula emp铆rica cuando se le da una composici贸n porcentual:

  1. Suponga que tiene 100 g del compuesto desconocido.

    La belleza de este peque帽o truco es que te regalas convenientemente la misma cantidad de gramos de cada componente elemental que su contribuci贸n a la composici贸n porcentual. Por ejemplo, si asume que tiene 100 g de un compuesto compuesto de 60,3% de magnesio y 39,7% de ox铆geno, sabe que tiene 60,3 g de magnesio y 39,7 g de ox铆geno. (La 煤nica vez que no hace esto es si el problema le da espec铆ficamente las masas de cada elemento presente en el compuesto desconocido).

  2. Convierta las masas del Paso 1 en moles usando la masa molar.

  3. Determina qu茅 elemento tiene el valor molar m谩s peque帽o. Luego, divida todos los valores molares que calcul贸 en el Paso 2 por este valor m谩s peque帽o.

    Esta divisi贸n produce las proporciones molares de los elementos del compuesto.

  4. Si alguna de sus proporciones molares no son n煤meros enteros, multiplique todos los n煤meros por el factor m谩s peque帽o posible que produzca proporciones molares de n煤meros enteros para todos los elementos.

    Por ejemplo, si tiene 1 谩tomo de nitr贸geno por cada 0,5 谩tomos de ox铆geno en un compuesto, la f贸rmula experimental no es N1O0,5. Tal credo recomienda casualmente que se ha dividido un 谩tomo de ox铆geno, un objeto que crear铆a una explosi贸n nuclear a peque帽a escala. Aunque suena impresionante, este esquema es casi con certeza falso. Mucho m谩s razonable es que los 谩tomos de nitr贸geno y ox铆geno se incorporan en una proporci贸n de 1: 0,5, pero lo hacen en una proporci贸n mayor pero comparable de 2: 1. La f贸rmula emp铆rica es, por tanto, N2O.

    Debido a que los datos de composici贸n porcentual originales son t铆picamente experimentales, espere ver un poco de error en los n煤meros. Por ejemplo, 2.03 probablemente est茅 dentro del error experimental de 2, 2.99 probablemente sea 3, y as铆 sucesivamente.

  5. Escriba la f贸rmula emp铆rica adjuntando estas proporciones molares de n煤meros enteros como sub铆ndices al s铆mbolo qu铆mico de cada elemento.

    Ordene los elementos de acuerdo con las reglas generales para nombrar compuestos i贸nicos y moleculares.

F贸rmula emp铆rica versus molecular

La f贸rmula emp铆rica de un compuesto se define como la f贸rmula que muestra la proporci贸n de elementos presentes en el compuesto, pero no el n煤mero real de 谩tomos que se encuentran en la mol茅cula. Las proporciones se indican mediante sub铆ndices junto a los s铆mbolos de los elementos.

Tambi茅n conocido como: La f贸rmula emp铆rica tambi茅n se conoce como la f贸rmula m谩s simple porque los sub铆ndices son los n煤meros enteros m谩s peque帽os que indican la proporci贸n de elementos.

Ejemplos de f贸rmulas emp铆ricas

La glucosa tiene una f贸rmula molecular de C6H12O6. Contiene 2 moles de hidr贸geno por cada mol de carbono y ox铆geno. La f贸rmula emp铆rica de la glucosa es CH2O.

La f贸rmula molecular de la ribosa es C5H10O5, que se puede reducir a la f贸rmula emp铆rica CH2O.

C贸mo determinar la f贸rmula emp铆rica

  1. Comience con la cantidad de gramos de cada elemento, que generalmente encuentra en un experimento o ha dado en un problema.
  2. Para facilitar el c谩lculo, suponga que la masa total de una muestra es de 100 gramos, de modo que pueda trabajar con porcentajes simples. En otras palabras, establezca la masa de cada elemento igual al porcentaje. El total debe ser del 100 por ciento.
  3. Usa la masa molar que obtienes sumando el peso at贸mico de los elementos de la tabla peri贸dica para convertir la masa de cada elemento en moles.
  4. Divida cada valor en moles por la peque帽a cantidad de moles que obtuvo de su c谩lculo.
  5. Redondea cada n煤mero y obtienes el n煤mero entero m谩s cercano. Los n煤meros enteros son la proporci贸n molar de los elementos del compuesto, que son los n煤meros de sub铆ndice que siguen al s铆mbolo del elemento en la f贸rmula qu铆mica.

A veces, determinar la proporci贸n de n煤meros enteros es complicado y deber谩 usar prueba y error para obtener el valor correcto. Para valores cercanos a x.5, multiplicar谩 cada valor por el mismo factor para obtener el m煤ltiplo de n煤mero entero m谩s peque帽o. Por ejemplo, si obtiene 1,5 para una soluci贸n, multiplique cada n煤mero del problema por 2 para convertir el 1,5 en 3. Si obtiene un valor de 1,25, multiplique cada valor por 4 para convertir el 1,25 en 5.

驴Cu谩l es la f贸rmula emp铆rica de c2h2?

Cu谩l es el f贸rmula emp铆rica de C2H2 y C6H6? El empirico f贸rmula representa la relaci贸n de n煤meros enteros m谩s simple de varios 谩tomos en un compuesto, por lo tanto, tanto para C2H2 como para C2H6, formula emp铆rica es CH.

驴C贸mo encuentras la f贸rmula emp铆rica de un compuesto?

Cu谩l es el formula emp铆rica de El compuesto? Comience con la cantidad de gramos de cada elemento, dada en el problema. Convierta la masa de cada elemento en moles usando la masa molar de la tabla peri贸dica. Divida cada valor molar por el menor n煤mero de moles calculado.

驴Cu谩l es la f贸rmula emp铆rica de la mol茅cula c6o2h6?

Su formula emp铆rica es CH2. Uno mol茅cula de etilenof贸rmula molecular C2H4) contiene dos 谩tomos de carbono y cuatro 谩tomos de hidr贸geno. Su formula emp铆rica es CH2.

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