Diferencia entre √°nodo y c√°todo

<p>√Ānodo y c√°todo son las dos clasificaciones en las que se clasifican los electrodos. La diferencia significativa entre el √°nodo y el c√°todo es que en el √°nodo oxidaci√≥n tiene lugar En contra, en el c√°todo, reducci√≥n ocurre.

La gente generalmente tiene una idea err√≥nea de que el √°nodo es particularmente positivo y el c√°todo es particularmente negativo. Pero en este contenido conocer√°s que la diferenciaci√≥n entre √°nodo y c√°todo no se hace simplemente seg√ļn el tipo de polaridad. Pero primero, mira-

¬ŅQu√© es un electrodo?

Un componente crucial de una celda electroqu√≠mica que hace contacto con el electrolito se conoce como electrodo. El electrodo act√ļa como un contacto met√°lico a trav√©s del cual la corriente entra y sale del electrolito. M√°s concretamente, podemos decir que se considera como una superficie donde tiene lugar una reacci√≥n redox entre el metal y la disoluci√≥n.

El electrodo generalmente representa un conductor/semiconductor eléctrico dentro de la celda electroquímica. Especifica la fase conductora donde tiene lugar la transferencia de portadores cargados.

Un electrodo que pierde electrones y es aceptado por el electrolito sufre oxidación. Sin embargo, cuando ocurre la operación inversa, es decir, cuando el electrodo gana electrones que son liberados por el electrolito, se reduce.

    Índice de contenidos

    Gr√°fica comparativa

    Base de comparaci√≥n √Ānodo C√°todo

    BásicoEl electrodo donde se produce la oxidación.El electrodo donde ocurre la reducción.
    Polaridad terminal en celda electrolíticaPositivoNegativo
    Polaridad terminal en celda galv√°nicaNegativoPositivo
    ConductaUn ánodo en la celda electrolítica atrae aniones.Un cátodo en una celda electrolítica atrae cationes.
    NaturalezaEn la celda electrolítica es una fuente de carga positiva o aceptor de electrones.En la celda electrolítica, es una fuente de carga negativa o donante de electrones.

    Definición de ánodo

    Un ánodo es un tipo de electrodo que puede ser de polaridad positiva o polaridad negativa dependiendo del tipo de celda. Sin embargo, el ánodo se define específicamente como el electrodo donde tiene lugar la oxidación, es decir, la pérdida de electrones.

    Cabe se√Īalar aqu√≠ que nunca se puede definir el √°nodo espec√≠ficamente como positivo o negativo en general, ya que su polaridad depende del tipo de celda.

    Definición de cátodo

    Al igual que un √°nodo, un c√°todo puede contener carga positiva y negativa seg√ļn el tipo de celda. Del c√°todo se dice que es un electrodo donde tiene lugar la reducci√≥n, es decir, la ganancia de electrones.

    Al igual que un √°nodo, incluso un c√°todo tampoco puede definirse seg√ļn su polaridad positiva o negativa, pero la reducci√≥n en un electrodo implica que es el c√°todo.

    Diferencias clave entre √°nodo y c√°todo

    1. El factor clave de diferenciación entre ánodo y cátodo es que el ánodo corresponde al electrodo donde ocurre la oxidación, es decir, la pérdida de electrones. Mientras que el cátodo corresponde al electrodo donde se produce la reducción, es decir, la ganancia de electrones.
    2. La denotaci√≥n espec√≠fica del √°nodo como positivo y el c√°todo como negativo es incorrecta. Esto es as√≠ porque la polaridad terminal var√≠a seg√ļn el tipo de celda, es decir, electrol√≠tica o galv√°nica en uso.
    3. Para una celda electrol√≠tica, el √°nodo act√ļa como terminal positivo mientras que el c√°todo tiene polaridad negativa. As√≠, un √°nodo atrae part√≠culas cargadas negativamente mientras que un c√°todo atrae part√≠culas cargadas positivamente.
    4. Para una celda galv√°nica, el √°nodo mantiene la polaridad negativa mientras que el c√°todo act√ļa como un terminal positivo. Por lo tanto, aqu√≠ el √°nodo atraer√° part√≠culas cargadas positivamente y el c√°todo atraer√° part√≠culas cargadas negativamente.

    An√°lisis experimental

    Considere una disposición de celda galvánica que se muestra a continuación para comprender cómo se lleva a cabo el flujo de corriente a través de la solución.

    disposición para celda galvánica

    Aquí, en los dos vasos separados, tenemos solución de sulfato de cobre y sulfato de zinc. Para mantener el contacto eléctrico entre las dos soluciones se utiliza un puente salino que contiene cloruro de potasio. Los dos electrodos de zinc y cobre que actuarán como ánodo y cátodo se conectan mediante un cable metálico a través de un interruptor.

    Durante la condición abierta del interruptor, debido a la disposición del circuito abierto, no ocurrirá ninguna reacción en ninguno de los vasos de precipitados y, por lo tanto, no habrá flujo de corriente a través del cable. Además, el interruptor está encendido y obtendremos la disposición de circuito cerrado, luego los electrones del electrodo de Zn migran (oxidación) a través del puente salino y se reducen en el electrodo de Cu (reducción).

    El movimiento de aniones (partículas cargadas negativamente) genera una corriente que fluye a través del alambre metálico. Sin embargo, la dirección del flujo de corriente será opuesta al flujo de corriente.

    Como ha notado aquí, entre los dos electrodos, la oxidación ocurre en el electrodo de zinc, por lo tanto, el ánodo tiene polaridad negativa y la reducción ocurre en el electrodo de cobre, por lo tanto, el cátodo tiene polaridad positiva en una disposición de celda galvánica.

    Sin embargo, al considerar la celda electrolítica, la polaridad terminal del ánodo y el cátodo se invertirá. Entendamos esto considerando una disposición de celda electrolítica que se muestra a continuación:

    arreglo para celda electrolitica

    Aqu√≠ se toma cloruro de sodio en estado fundido en el que se sumergen un par de electrodos. En estado fundido, los iones Na+ y Cl‚Äď se separan y quedan en estado libre. Junto con esto, los dos electrodos est√°n conectados por una bater√≠a.

    El electrodo conectado con el terminal negativo de la bater√≠a atrae los iones Na+ mientras que los aniones, es decir, Cl‚Äď fluyen hacia el electrodo conectado con el terminal positivo. Al llegar al electrodo respectivo, el potencial de la bater√≠a permite ganar electrones (reducci√≥n) por los iones Na+, formando sodio met√°lico.

    Na+ + e‚Äď = Na

    De manera similar, los iones Cl‚Äď pierden electrones (oxidaci√≥n) en el electrodo conectado con el terminal negativo que da como resultado gas Cl2. Aqu√≠ el electrodo positivo donde ocurre la oxidaci√≥n es el √°nodo y el electrodo donde ocurre la reducci√≥n es el c√°todo.

    2 Cl‚Äď = Cl2 + 2e‚Äď

    Cabe se√Īalar aqu√≠ que, a medida que los electrones se mueven del c√°todo al √°nodo, la direcci√≥n del flujo de corriente ser√° del √°nodo hacia el c√°todo.

    El flujo de corriente a través del cloruro de sodio fundido conduce a su descomposición en sus elementos, es decir, sodio metálico y cloro gaseoso.

    Conclusión

    Recientemente hemos visto que hay dos tipos de celdas electroquímicas, es decir, galvánicas y electrolíticas. La dirección del flujo de corriente es opuesta a la dirección en la que se mueve la partícula cargada negativamente. En una celda electrolítica, la corriente fluye del ánodo al cátodo. Mientras que en una celda galvánica, la dirección del flujo de corriente es del cátodo al ánodo.

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