Diferencia entre calor y temperatura

<p>El calor y la temperatura son las dos terminologías interrelacionadas, pero conceptualmente las dos son diferentes. La diferencia crucial entre el calor y la temperatura es que el calor es una forma de energía. Frente a la temperatura es la medida de la cantidad de energía térmica. Esta es la razón por la que ya hemos mencionado al principio que los dos están relacionados entre sí.

Existe una relación directa entre el calor y la temperatura. Esto significa que cuando el contenido de calor es mayor, la temperatura será mayor. Mientras que con una disminución en la cantidad de calor de una sustancia, la temperatura también disminuirá. Sin embargo, un punto a tener en cuenta es que no es necesario que dos cuerpos con la misma temperatura tengan un contenido de calor similar.

Sabemos que el aumento de temperatura de una sustancia es el resultado de proporcionarle calor. Esta es la razón por la que la gente a menudo mezcla los dos términos. Aquí en este artículo, veremos los factores diferenciadores entre los dos. Pero antes de eso, verifique los contenidos que se tratan en este artículo.

Gráfica comparativa

Base para la temperatura de calor de comparación

Definición de calor

El calor es una forma de energía. Más específicamente, es energía térmica que se puede transferir de un objeto a otro. Está asociado con la energía total generada debido al movimiento de las moléculas en una sustancia.

Sabemos que cada materia en este universo está compuesta de átomos y moléculas. El movimiento de los átomos en una estructura molecular da lugar a una forma de energía conocida como Calor. Esto simplemente significa la energía total del movimiento molecular en una sustancia. El calor es energía cinética ya que está asociado con el movimiento de las moléculas. El calor de una sustancia a otra se puede transferir de tres formas:

• Conducción
• Convección
• Radiación

Cabe señalar aquí que la cantidad de calor presente en una sustancia no solo depende de la velocidad con la que se mueven las moléculas, sino también del número y tipo de partículas que constituyen la sustancia.

El calor se transfiere de temperaturas altas a bajas. Esto significa que siempre que hay un contacto entre dos cuerpos con diferente contenido de energía térmica, el cuerpo con mayor energía transfiere su energía al cuerpo con menor energía.

Un objeto más caliente tiene más contenido de calor que un objeto frío.

Definición de temperatura

Una propiedad física de una sustancia que significa la determinación de la cantidad de contenido de calor en una sustancia se conoce como temperatura. Habla sobre el calor o el frío de la sustancia, por lo que corresponde a la energía cinética promedio de las partículas.

Sabemos que caliente y frío son terminologías no científicas, pero ambas tienen una gran importancia cuando se habla del término temperatura. Ya hemos discutido que la sustancia con más calor es caliente mientras que la que es fría tiene menos calor. Esta es la razón para definir la temperatura que se ocupa del movimiento molecular de las partículas en una sustancia, se toma en consideración el grado de calor o frío.

A diferencia del calor, la medida de la temperatura es independiente de la masa o el tipo de partícula, ya que es una medida promedio y por lo tanto está relacionada con el movimiento de las partículas. Un cuerpo con una temperatura alta significa que hay un movimiento vibratorio de alta energía de las moléculas.

Considere un ejemplo de dos recipientes separados, uno de 2 ml y el otro de 4 ml completamente llenos de agua. Incluso si los dos recipientes están a la misma temperatura, también el recipiente con más agua contiene más cantidad de calor que el que tiene menos agua. Esto es así porque más agua tendrá más energía térmica a pesar de tener la misma temperatura.

Diferencias clave entre calor y temperatura

1. El calor presente en una sustancia significa la cantidad total de energía (es decir, la suma de energía potencial y cinética) de las moléculas. Mientras que la temperatura de la sustancia se asocia con la energía cinética promedio de la molécula.
2. Para dos objetos en contacto, la energía térmica total será la suma del contenido de energía térmica en cada objeto. Sin embargo, para dos cuerpos en contacto que tengan diferente temperatura, la temperatura resultante será un valor entre los dos valores.
3. El calor se especifica en términos de Joule, mientras que a veces también se mide en calorías. Pero la temperatura generalmente se mide en Kelvin mientras que las otras unidades de medida son Celsius y Fahrenheit.
4. El calor presente en una sustancia se mide a través del principio de la calorimetría, por lo que el calorímetro es el dispositivo que mide el contenido de calor. Por el contrario, la temperatura se mide con un termómetro.
5. El calor de una sustancia depende de la velocidad con la que se mueven las partículas, la masa, el tipo de partícula, etc. Mientras que la dependencia de la temperatura simplemente se relaciona con el movimiento molecular en la sustancia.
6. El calor de una sustancia es denotado como Q, mientras que la temperatura se denota con el símbolo T.
7. El calor es básicamente un tipo de energía, mientras que la temperatura es una medida de esa energía.
8. El calor se mide como el producto de un número de partículas y el contenido de energía de cada partícula. Por el contrario, la medición de la temperatura está asociada con la rapidez o la lentitud con que se mueven las moléculas con el cambio de calor.

Conclusión

Esta discusión concluye que el calor y la temperatura son dos términos independientes pero relacionados entre sí. La cantidad de calor presente en una sustancia varía su temperatura. Esto significa que cuanto mayor sea el calor, mayor será la temperatura, y cuanto menor sea el contenido de calor, menor será la temperatura.

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