Diferencia entre elemento y compuesto

<p>Elemento y Compuesto son las dos clasificaciones principales de mol茅culas, es decir, la entidad que compone cualquier materia. La diferencia significativa entre elemento y compuesto es que en un elemento, las mol茅culas que lo componen est谩n formadas por el mismo tipo de 谩tomos. Por el contrario, los compuestos se forman por la combinaci贸n de varios elementos en proporciones definidas.

Las mol茅culas forman la base tanto de los elementos como de los compuestos. Antes de continuar, primero entendamos, que es una molecula

Se sabe que una mol茅cula es la entidad m谩s peque帽a que compone un elemento o un compuesto que existe independientemente en condiciones normales. Las mol茅culas muestran todas las propiedades de la sustancia que forman.

    Índice de contenidos

    Gr谩fica comparativa

    Base para el elemento de comparaci贸n Compuesto

    B谩sicoEstos se forman combinando las mol茅culas formadas por tipos similares de 谩tomos.Estos est谩n formados por la combinaci贸n de varios elementos compuestos por diferentes 谩tomos.
    PropiedadesLa combinaci贸n de elementos que forma un compuesto exhibe propiedades diferentes a las del compuesto real.Cualquier compuesto que se forme combinando varios elementos no muestra propiedades similares a las de los elementos.
    Rotura qu铆micaNo existeExiste
    Representaci贸nRepresentado simb贸licamenteRepresentado por f贸rmula qu铆mica
    Composici贸nPuroImpuro
    Tipo de 谩tomosSimilarDiferente
    Separado porN煤mero at贸micorelaci贸n at贸mica
    Entidad individual m谩s peque帽a脕tomoMol茅cula
    EjemploHierro, Cobre, Ox铆geno, etc.Agua, di贸xido de carbono, cloruro de sodio, etc.

    Definici贸n de Elemento

    Se sabe que los elementos son los componentes fundamentales que componen toda la materia presente en nuestro entorno. Cualquier proceso qu铆mico simple no puede dividir m谩s una sustancia qu铆mica. Hay un total de 118 elementos qu铆micos presentes hasta el d铆a de hoy, de los cuales casi el 20% no est谩n presentes de forma natural sino que se preparan sint茅ticamente.

    Los elementos qu铆micos est谩n compuestos por 谩tomos de tipo similar, por lo que todos los 谩tomos en la configuraci贸n tienen el mismo n煤mero de protones o tienen el mismo n煤mero at贸mico. Para un elemento, necesariamente se debe considerar que no puede subdividirse en ninguna otra sustancia.

    Ejemplo: Hidr贸geno, Ozono, Cloro, Nitr贸geno, Azufre, etc.

    Definici贸n de compuesto

    Los compuestos son las mol茅culas formadas como una combinaci贸n compleja de varios elementos. Cuando se combinan dos o m谩s elementos individuales, los elementos individuales pierden un poco sus propiedades respectivas y el compuesto producido posee su propia propiedad caracter铆stica distintiva.

    Los elementos que juntos forman el compuesto se unen mediante enlaces covalentes o i贸nicos. Para formar un compuesto, los diferentes elementos de las diversas composiciones se unen entre s铆.

    Supongamos que consideramos el compuesto metano, con la f贸rmula qu铆mica CH4. El metano es un compuesto que se forma como una combinaci贸n de los elementos carbono e hidr贸geno. A partir de la f贸rmula dada del compuesto, se puede determinar el tipo de elemento constituyente y la composici贸n. Aqu铆, para el metano, los elementos constituyentes son el carbono y el hidr贸geno, mientras que el sub铆ndice muestra el n煤mero respectivo de 谩tomos.

    Ejemplo: Sal, agua oxigenada, bicarbonato de sodio, octano, etc.

    Diferencias clave entre elemento y compuesto

    1. Los elementos y compuestos se diferencian principalmente sobre la base de la formaci贸n de los dos. Un elemento se forma cuando se combinan 谩tomos de tipos similares. Mientras que un compuesto se forma cuando los elementos se combinan, pero los diversos elementos en la composici贸n usan 谩tomos distintos.
    2. Para representar un elemento, en general, se utilizan s铆mbolos, mientras que para representar un compuesto, se utiliza una f贸rmula qu铆mica que muestra cada elemento individual con su composici贸n.
    3. La formaci贸n de mol茅culas dentro del elemento debe utilizar el mismo tipo de 谩tomo. Sin embargo, este no es el caso de los compuestos, ya que estos se forman cuando se combinan varios elementos y cada elemento est谩 compuesto por diferentes 谩tomos.
    4. los unidad individual m谩s peque帽a en el que se puede dividir un elemento es un 谩tomo, mientras que la entidad individual m谩s peque帽a en la que se puede dividir un compuesto es una mol茅cula.
    5. Para separar varios elementos, se usa el n煤mero at贸mico, pero los compuestos se separan por la relaci贸n at贸mica.
    6. Un elemento no se puede descomponer qu铆micamente y se dice respecto a que los 谩tomos utilizados para componer un elemento son del mismo tipo por lo que su divisi贸n qu铆mica no es significativamente posible.
      Ejemplo: O2 = O + O
      Al dividir la mol茅cula de ox铆geno se obtienen dos 谩tomos de ox铆geno, por lo que la ruptura no es significativa.
      Por el contrario, los compuestos admiten la ruptura qu铆mica debido a que estos se forman combinando varios elementos, por lo que la divisi贸n qu铆mica proporciona una idea significativa sobre las propiedades asociadas.
      Ejemplo: H20 = H + H + O
      Aqu铆 al dividir la mol茅cula de agua, se producen 3 elementos, y de los tres, 2 son de hidr贸geno y 1 de ox铆geno.
    7. Los elementos se consideran como sustancias puras debido a la presencia de tipos similares de 谩tomos, pero los compuestos se consideran como sustancias impuras como diferentes tipos de 谩tomos.
    8. Los diversos ejemplos de elementos son arg贸n, helio, ox铆geno, hierro, cobre, etc. Mientras que los ejemplos de compuestos son agua, amon铆aco, di贸xido de carbono, glucosa, cloruro de sodio, etc.

    Conclusi贸n

    Por lo tanto, a partir de esta discusi贸n, se puede concluir que tanto el elemento como el compuesto se consideran una mol茅cula, pero los elementos est谩n compuestos por tipos similares de 谩tomos, pero los compuestos son una combinaci贸n de diferentes elementos.

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