¬ŅEs la sublimaci√≥n un proceso endot√©rmico o exot√©rmico?

<p class=”css-u2dcbh e12tjd8f0″ data-slate-node=”element”>La sublimaci√≥n es un proceso en el que se produce una modificaci√≥n de la energ√≠a t√©rmica en los estados de energ√≠a de origen y final de las mol√©culas o √°tomos asociados. Muchos de estos procesos residen en la f√≠sica y la qu√≠mica que asocian la entrada o salida de energ√≠a t√©rmica. Si un proceso como la sublimaci√≥n emitiera calor, ser√≠a aclamado como un proceso exot√©rmico. Si el proceso tomara calor, ser√≠a aclamado como un proceso endot√©rmico.

Esta modificación en el estado energético desde el inicio hasta el final está relacionada con la situación energética total de las moléculas o átomos, por lo que saber si se trata de un proceso exotérmico o endotérmico le da al investigador una expresión del estado energético final.

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¬ŅLa sublimaci√≥n es endot√©rmica o exot√©rmica?

La sublimación es el cambio de una sustancia directamente del estado sólido al estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido. La sublimación es un proceso endotérmico que aparece a temperaturas y presiones por debajo del punto triple de una sustancia en su diagrama de fase, que se correlaciona con la presión más baja a la que la sustancia puede presentarse como líquido. El proceso inverso de la sublimación es la deposición o desublimación, en la que una sustancia pasa directamente de un gas a una fase sólida.

¬ŅEs la sublimaci√≥n endot√©rmica o exot√©rmica?¬ŅEs la sublimaci√≥n endot√©rmica o exot√©rmica?

La sublimación también se ha aplicado como término genérico para describir una transición de sólido a gas (sublimación) seguida por una transición de gas a sólido (deposición). Si bien la vaporización de líquido a gas aparece como evaporación de la superficie si ocurre por debajo del punto de ebullición del líquido, y como ebullición con la construcción de burbujas en el interior del líquido si aparece en el punto de ebullición, no existe tal característica. para la transición de sólido a gas que siempre aparece como sublimación de la superficie.

A presiones normales, la mayor√≠a de los agregados y elementos qu√≠micos poseen tres estados dispares a distintas temperaturas. En estos hechos, la transici√≥n del estado s√≥lido al gaseoso espera un estado l√≠quido intermedio. La presi√≥n asignada es la presi√≥n parcial de la sustancia, no la presi√≥n total (por ejemplo, la atmosf√©rica) del sistema completo. Por lo tanto, todos los s√≥lidos que poseen una presi√≥n de vapor detectable a una cierta temperatura com√ļnmente pueden sublimarse en el aire (por ejemplo, hielo de agua justo por debajo de 0 ¬į C). Para algunas sustancias, como el carbono y el ars√©nico, la sublimaci√≥n es mucho m√°s clara que la evaporaci√≥n de la masa fundida, porque la presi√≥n de su punto triple es muy alta y es un desaf√≠o obtenerlas en forma l√≠quida.

El término sublimación indica un cambio de estado físico y no se usa para definir la transformación de un sólido en un gas en una reacción química. Por ejemplo, la separación al calentar el cloruro de amonio sólido en cloruro de hidrógeno y amoníaco no es una sublimación sino una reacción química. En consecuencia, la combustión de velas, que contienen cera de parafina, a dióxido de carbono y vapor de agua no es sublimación sino una reacción química con oxígeno.

La sublimación se crea mediante la absorción de calor que proporciona suficiente energía para que algunas moléculas superen las fuerzas de atracción de sus vecinas y escapen a la fase de vapor. Dado que el proceso requiere energía adicional, es un cambio endotérmico. La entalpía de sublimación (también llamada calor de sublimación) se puede calcular sumando la entalpía de fusión y la entalpía de vaporización.

El cambio de energ√≠a acompa√Īa a todos los cambios de fase

Entonces surge la pregunta, ¬Ņqu√© tipo de cambio de energ√≠a acompa√Īa a cada cambio de fase? Para aprender esto, piense en el flujo de part√≠culas en cada fase. Tambi√©n debe darse cuenta de cu√°n atra√≠das se sienten las mol√©culas entre s√≠ dentro de la fase.

Los sólidos incorporan partículas que no se mueven tanto en comparación con un líquido o un gas. Tienen algo de movimiento térmico, pero definitivamente no la misma cantidad que un líquido o un gas. Solo después de aumentar la energía (o el calor) estas partículas comienzan a moverse más rápido.

Piense en un trozo de hielo. Las part√≠culas de agua en el trozo de hielo no se mueven mucho hasta que el agua comienza a derretirse. ¬ŅQu√© permite que el agua se derrita? Bueno, es un suplemento de calor.

¬ŅQu√© pasa cuando hierves el agua? Debe llevar el agua a fuego para agregar calor al arreglo y hacer que el agua hierva para hacer vapor de agua.

Esta entrada de energía también es suficiente para superar las fuerzas de atracción que mantienen unidas las partículas. El agua es un buen ejemplo de una sustancia que tiene fuerzas intermoleculares consecuentes que la llevan junta. Al agua le gusta adherirse a sí misma a través de enlaces de hidrógeno. Por tanto, la energía que se introduce debe ser suficiente para que las moléculas dejen de adherirse tanto a sí mismas.

Esto implica que a medida que pasa de s√≥lido a l√≠quido y a gas, todas las modificaciones de fase que lo acompa√Īan requieren la entrada de calor. Por tanto, estos cambios de fase son un ejemplo de reacci√≥n endot√©rmica.

Por otro lado, cambiar de gas a líquido a sólido requiere lo contrario: se debe liberar calor. Estos cambios de fase son aclamados como reacciones exotérmicas.

Para convertir el agua líquida en hielo, debe colocar el agua en un ambiente frío para que el calor salga del agua. Solo entonces el agua se congelará.

Cuando tu mano toca el vapor, sientes calor porque el vapor se condensa inmediatamente al tocar tu piel. La liberación de energía se siente como calor cuando el vapor de agua pasa al agua.

Clasifique cada cambio de estado (fusión, congelación, vaporización, condensación, sublimación, deposición, ionización, desionización) como endotérmico o exotérmico

A continuación se explica cómo clasificar los cambios de fase como endotérmicos o exotérmicos:

1. Nombre de cambio de fase: congelación

  • Fase: L√≠quido a s√≥lido
  • Cambio de energ√≠a: Exot√©rmico
  • Ejemplo: Agua helada

2.Nombre de cambio de fase: fusión

  • Fase: S√≥lido a l√≠quido
  • Cambio de energ√≠a: Endot√©rmico
  • Ejemplo: Hielo derritiendose

3.Nombre de cambio de fase: condensación

  • Fase: Gas a l√≠quido
  • Cambio de energ√≠a: Exot√©rmico
  • Ejemplo: Quemaduras por vapor de agua

Nombre del cambio de fase: evaporación

  • Fase: L√≠quido a gas
  • Cambio de energ√≠a: Endot√©rmico
  • Ejemplo: Agua hirviendo

5.Nombre de cambio de fase: sublimación

  • Fase: S√≥lido a gas
  • Cambio de energ√≠a: Endot√©rmico
  • Ejemplo: Hielo seco

Nombre del cambio de fase: Deposición

  • Fase: Gas a s√≥lido
  • Cambio de energ√≠a: Exot√©rmico
  • Ejemplo: Formaci√≥n de escarcha

Una buena forma de recordar todo esto es que los cambios de fase opuestos tienen necesidades energéticas opuestas. Si sabe que pasar de sólido a líquido a gas requiere la adición de calor (endotérmico), eso significa que sabe que pasar de gas a líquido y a sólido requiere la eliminación de calor (exotérmico).

Preguntas frecuentes sobre la sublimación es endotérmica o exotérmica

¬ŅLa sublimaci√≥n es endot√©rmica? La sublimaci√≥n es una transici√≥n de fase endot√©rmica que se produce a temperaturas y presiones por debajo del punto triple de una sustancia qu√≠mica en el diagrama de fases. ¬ŅPor qu√© la sublimaci√≥n es una reacci√≥n endot√©rmica? La sublimaci√≥n es endot√©rmica porque requiere energ√≠a para convertir un s√≥lido en gas. Los √°tomos o mol√©culas de una sustancia s√≥lida est√°n apretados. Para excitar los √°tomos o mol√©culas lo suficiente como para convertirlos en gas, se debe agregar energ√≠a, lo que hace que la sublimaci√≥n sea un proceso endot√©rmico. ¬ŅLa sublimaci√≥n del hielo seco es endot√©rmica o exot√©rmica? La sublimaci√≥n es el proceso en el que una sustancia cambia su estado f√≠sico de s√≥lido a gas, sin entrar en estado l√≠quido. Por lo tanto, la sublimaci√≥n de hielo seco requiere un aporte de energ√≠a t√©rmica. Por lo tanto, es un proceso endot√©rmico. ¬ŅEs la sublimaci√≥n un ejemplo de reacci√≥n endot√©rmica? Las reacciones endot√©rmicas absorben el calor para provocar un cambio qu√≠mico. La fotos√≠ntesis, la evaporaci√≥n, la sublimaci√≥n y el derretimiento del hielo son excelentes ejemplos. ¬ŅEs la nieve una sublimaci√≥n? Para aquellos de nosotros interesados ‚Äč‚Äčen el ciclo del agua, la sublimaci√≥n se usa con mayor frecuencia para describir el proceso de conversi√≥n de la nieve y el hielo en vapor de agua en el aire sin primero derretirse en agua. Lo opuesto a la sublimaci√≥n es la “deposici√≥n”, donde el vapor de agua se convierte directamente en hielo, como copos de nieve y escarcha.

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