Lección rápida sobre la fórmula de carga formal

<p style=”text-align: justify;”>Como estudiante de qu√≠mica natural, necesitar√° calcular r√°pidamente la Carga formal de ciertos √°tomos dentro de una mol√©cula. Muchos alumnos encuentran esto complicado porque la f√≥rmula ense√Īada es compleja y tambi√©n prolongada. En esta publicaci√≥n, ciertamente le mostrar√© una forma m√°s r√°pida de calcular r√°pidamente las tarifas formales de las part√≠culas cuando se extraen en su marco de Lewis. Aprendamos m√°s sobre la f√≥rmula de cargo formal.

Al leer este breve artículo, supongo que ya se siente cómodo extrayendo la estructura de Lewis a partir de una fórmula molecular total con la designación de enlaces y electrones sobresalientes para su marco.

Ya que tiene cada átomo ubicado apropiadamente, comencemos con la fórmula larga y compleja educada en el programa educativo de química natural.

 fórmula de carga formal

Índice de contenidos

Fórmula de carga formal

Cargo oficial = [# of valence electrons] – [electrons in single pairs + 1/2 the number of bonding electrons]

El problema: ¬°TAMBI√ČN TOMA LARGO!

Si est√° superando una respuesta y necesita reconocer una tarifa R√ĀPIDAMENTE, no tiene tiempo para resolver lo anterior.

Sin embargo, si comprende la fórmula, puede simplificarla para resolverla en segundos.

Empezamos por la parte inicial [# of valence electrons]. Esto se refiere al n√ļmero de electrones de valencia ubicados en el √°tomo en estado fundamental. Puedes encontrar este n√ļmero contando el equipo de √°tomos en la tabla peri√≥dica.

El siguiente componente es el complicado.

[electrons in single pairs] este componente lo mantenemos como est√°, necesitamos contar los electrones fijados

[half the variety of bonding electrons] este es el componente desafiante. Cada enlace tiene 2 electrones, lo que indica que si dividimos la matriz de enlaces por 2, obtenemos el electrón de enlace asociado con ese átomo.

Luego incluimos la mitad de los enlaces (o electrones conectados directamente) a los conjuntos individuales.

Ahora probemos una nueva fórmula.

¬ŅEst√°s listo para esto?

Cargo formal = NECESITA – TIENE

Eso es todo lo que tienes que recordar, ahora aclaremos.

NECESITA = variedad de electrones de valencia que debe tener el átomo, ubicado en la tabla periódica

TIENE = la cantidad de electrones directamente unidos al átomo en su marco de Lewis. Estoy afirmando el mismo punto que la complicada fórmula anterior porque esto incluye los electrones individuales ubicados en pares, así como la mitad de los electrones de enlace.

Pero contando de esta manera, no se encontrar√° haciendo numerosas estimaciones. En su lugar, eche un vistazo a un √°tomo, cuente el n√ļmero de electrones fijados directamente y deduzca este n√ļmero de los electrones de valencia del estado fundamental que normalmente se encuentran en un bit neutro de este tipo.

Fórmula para cargo formal

Como tutor de qu√≠mica natural, com√ļnmente recibo esta pregunta de mis alumnos que acaban de terminar un a√Īo de qu√≠mica general lleno de matem√°ticas. “¬ŅCu√°ntas matem√°ticas hay en la qu√≠mica org√°nica?” Preguntan esto porque buscan continuar con su importante estudio de investigaci√≥n qu√≠mica y sus comportamientos t√©cnicos. La respuesta sorprendente que tengo para ellos y para ti es que hay muy pocas matem√°ticas en este curso.

Esta sugerencia omite las matem√°ticas que debe reconocer y utilizar cuando trabaje en sus informes de laboratorio natural. Despu√©s de todo, muchas de las mediciones y c√°lculos se utilizan del a√Īo anterior de introducci√≥n a la qu√≠mica. Gramo a mol y las estimaciones asociadas no se modifican.

En cambio, mi respuesta y el énfasis del artículo se centran en la parte académica o de conversación de la preocupación. El alumno de química orgánica ordinaria está a cargo de hasta cinco fórmulas matemáticas a lo largo de todo el curso.

¬ŅC√≥mo se puede tener un curso de capacitaci√≥n completo con solo cinco ecuaciones matem√°ticas?

Esta preocupaci√≥n asusta a muchos estudiantes de manera m√°s significativa que la pregunta inicial. Una vez m√°s, creo que esto se remonta a la aplicaci√≥n de los m√©todos de investigaci√≥n de a√Īos anteriores al material nuevo y dif√≠cil.

Sin embargo, este curso de formación se basa en la comprensión de conceptos y la técnica de la serie de dispositivos de respuesta.

Una ecuación matemática típica que seguramente verá es la estimación del costo oficial. Esta sugerencia es vital para comprender la naturaleza de los catalizadores en función de sus distinciones de costos y la tarifa particular de átomos específicos.

Una f√≥rmula adicional que ver√° es la estimaci√≥n del √≠ndice de escasez de hidr√≥geno. M√°s sencillo de lo que sugiere el nombre, esto es simplemente una cuesti√≥n de aplicar la f√≥rmula de un alcano saturado a su f√≥rmula molecular para descubrir el n√ļmero de enlaces pi y estructuras de anillo en su mol√©cula no identificada.

Fórmula para calcular el cargo formal

Una f√≥rmula √ļnica, examinada posiblemente en el 20% de las escuelas de todo el pa√≠s, especifica el giro de las mol√©culas quirales. Esta f√≥rmula le ayuda a reconocer el nivel de pureza dentro de una sustancia o mezcla quiral seg√ļn el nivel de actividad √≥ptica. Sin embargo, muchos profesores se limitar√°n a discutir el concepto de tareas visuales sin dar explicaciones.

Estos son los tres principales que encontrará, y es probable que tampoco tenga calculadoras en sus exámenes. Así que no lo estreses. En su lugar, concéntrese en reconocer el empuje de electrones y las secuencias de reacción. Si bien no es comprensible con una calculadora, estos principios harán una gran diferencia en su comprensión general del producto.

Flecha empujando estructuras de vibración

La vibraci√≥n ocurre cuando una mol√©cula tiene una serie de √°tomos con hibridaci√≥n sp2 o √°tomos con pares solitarios descansando junto a un √°tomo hibridado con sp2. Esto puede ocurrir en una mol√©cula neutra o cargada en un sistema pr√°ctico ‘conjugado’ o reverberante. La idea de compartir Charge generalmente implica esto.

Echemos un vistazo rápido a la estructura del acetato, la base conjugada del ácido acético.

Este ion tiene una fórmula de CH3CO2-.

Cuando extraiga este marco, verá que los primeros tres átomos de hidrógeno están unidos al primer átomo de carbono como un grupo metilo. El siguiente átomo de carbono tiene dos átomos de oxígeno unidos con un costo desfavorable.

El método correcto para dibujar esto es conectar el átomo de carbono a uno de los átomos de oxígeno con un doble enlace (o enlace pi).

Además de 2 solo se acoplan con uno más de 4 electrones. Esto ofrece al átomo de oxígeno un octeto completo y también una carga formal de cero.

El segundo ox√≠geno tiene simplemente un enlace solitario con 2 electrones y tres l√≠neas se juntan con 6 electrones. Todav√≠a tenemos un octeto total. Sin embargo, este √°tomo tiene demasiados electrones √ļnicos y conduce a un costo oficial desfavorable, que representa la carga de la red en nuestro ion acetato.

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