¿Qué es la reacción combinada ?: definición, ejemplos

Una reacción combinada También reconocida como reacción de síntesis, es una reacción en la que dos o más elementos o compuestos (reactivos) se fusionan para formar un solo compuesto (producto). Tales reacciones están representadas por ecuaciones de la siguiente forma: X + Y → XY. La combinación de dos o más elementos para construir un compuesto se denomina reacción de combinación. En otras palabras, cuando dos o más elementos o compuestos reaccionan para construir un solo compuesto, la reacción química que tiene lugar se denomina reacción de combinación.

  1. Entre los elementos C + O2 → CO2. El carbono finalmente quemado en oxígeno produce dióxido de carbono.

  2. Entre compuestos CaO + H2O → Ca (OH) 2. El óxido de calcio (cal) mezclado con agua da hidróxido de calcio (cal apagada).

  3. Entre elementos y compuestos 2CO + O2 → 2CO2. El oxígeno se combina con el monóxido de carbono y se forma dióxido de carbono.

No hay un número definitivo de reactivos en una reacción de combinación.

¿Qué es una reacción combinada?

Una reacción de combinación es una reacción en la que dos o más reactivos se unen químicamente y se fusionan para formar un producto. Una reacción de síntesis también está familiarizada con una reacción de combinación. La mayoría de las reacciones de síntesis son reacciones exotérmicas, es decir, el calor se elimina durante la reacción.

Reacción de combinaciónReacción de combinación

Ecuación general

La ecuación química normal para una reacción de síntesis viene dada por la siguiente ecuación.

A + B → AB

Al crear una reacción real, la reacción debe estar equilibrada.

¿Cuáles son los tipos de reacciones combinadas?

Las reacciones combinadas son de tres tipos.

De manera similar, los no metales pueden funcionar con metales altamente activos para formar compuestos covalentes. Por ejemplo, el azufre reacciona con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de azufre gaseoso.

1.La reacción entre dos o más elementos.:

Un ejemplo de este tipo de reacción de combinación es la reacción entre un metal y un no metal. La mayoría de los metales reaccionan con los no metales para formar compuestos iónicos. Un buen ejemplo de esto sería:

2. La reacción entre elementos y compuestos:

Un elemento y un compuesto reaccionan para formar otro compuesto. Por ejemplo, el monóxido de carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de carbono.

3. La reacción entre dos compuestos:

Dos compuestos reaccionan entre sí para formar un nuevo compuesto. Por ejemplo, el óxido de calcio (cal viva) reacciona con dióxido de carbono gaseoso para formar carbonato de calcio (piedra caliza).

La mayoría de las reacciones de combinación son de naturaleza exotérmica. ¿Por qué?

Las reacciones de combinación cometen la formación de nuevos enlaces y este proceso libera una gran cantidad de energía en forma de calor.

Consideremos algunos ejemplos más de reacciones combinadas.

  • Formación de hidróxido de calcio: La reacción entre la cal viva (óxido de calcio, CaO) y el agua es una reacción combinada. En esta reacción, la cal viva reacciona con el agua para formar cal apagada (hidróxido de calcio, Ca (OH) 2). La reacción entre la cal viva y el agua es eminentemente vigorosa y exotérmica.
  • Reacciones de combustión: La combustión de carbón y la combustión de hidrógeno son ilustraciones de reacciones combinadas. El carbón se quema en el aire para formar dióxido de carbono.
  • Quemaduras de hidrógeno en la existencia de oxígeno para formar agua en forma de vapor. Al enfriarse, se vuelve líquido.
  • Formación de cloruro de amonio: El cloruro de amonio se forma combinando vapores de amoníaco con gas cloruro de hidrógeno. Es un sólido de color blanco.
  • Formación de sulfúrico ácido: La formación de ácido sulfúrico a partir del trióxido de azufre también es una reacción combinada. El trióxido de azufre al hidratarse forma ácido sulfúrico. Esta reacción es de naturaleza altamente exotérmica.
  • Formación de sulfuro ferroso: Se forma calentando finas piezas de hierro con azufre en polvo.
  • Fabricación de amoniaco: La fabricación de gas amoniaco a partir de nitrógeno y oxígeno también es una reacción combinada.
  • Combinación de óxido de sodio y agua: El óxido de sodio se combina con el agua para formar hidróxido de sodio.

Ejemplos de reacciones de síntesis en la vida cotidiana

Hay algunos ejemplos de la reacción de síntesis en la vida real y diaria. Casi todos los ejemplos de la vida real se ven en la industria. Durante la fabricación industrial, la reacción de síntesis forma una parte importante en la síntesis de nuevos compuestos.

  • Síntesis de amoniaco
  • Producción comercial de cal apagada (hidróxido de calcio)
  • Producción de cloruro de sodio o sal común.
  • Preparación de ácido clorhídrico y cloruro de amonio.
  • Otros ejemplos incluyen: oxidación, fotosíntesis

Conclusión

  • Los estudiantes adquieren conocimientos sobre reacciones combinadas.

  • Los estudiantes adquieren habilidades para realizar una reacción combinada usando cal viva y agua.

  • Los estudiantes podrán distinguir una reacción combinada de un conjunto dado de reacciones químicas.

Preguntas frecuentes sobre la reacción combinada

¿Por qué una reacción de descomposición se considera lo opuesto a una reacción de combinación? Una reacción de descomposición es aquella en la que una sustancia se descompone en dos o más productos. Esta reacción es lo opuesto a lo que hace una combinación. ¿Puede una reacción combinada ser una reacción redox? Por si acaso, las reacciones de oxidación-reducción (Redox) más comunes son reacciones de combinación. ¿Puede una reacción de combinación ser una reacción de oxidación? Una reacción de combinación puede ser una reacción de oxidación si uno de los reactivos es oxígeno. ¿Puede la reacción combinada ser endotérmica? Si bien todas las reacciones combinadas son exotérmicas, puede haber una exención. La producción de óxido nítrico (no) a partir de nitrógeno y oxígeno es una reacción endotérmica. ¿Qué es una reacción de síntesis de deshidratación? La síntesis de deshidratación es la formación de moléculas más grandes a partir de reactivos más pequeños, seguida de la pérdida de una molécula de agua. ¿Cómo se comparan las reacciones de hidrólisis con las reacciones de síntesis de deshidratación? Las reacciones de síntesis de deshidratación acumulan las moléculas y generalmente requieren energía, mientras que las reacciones de hidrólisis descomponen las moléculas y generalmente liberan energía. Los dos son opuestos.

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