Elementos diatómicos: Moléculas diatómicas son moléculas compuestas por solo dos átomos, del mismo o diferentes elementos quÃmicos. El prefijo di- es de origen griego, que significa “dos”. Si una molécula diatómica consta de dos átomos del mismo elemento, como hidrógeno (H2) u oxÃgeno (O2), se dice que es homonuclear. De lo contrario, si una molécula diatómica consta de dos átomos diferentes, como el monóxido de carbono (CO) o el óxido nÃtrico (NO), se dice que la molécula es heteronuclear. El enlace en una molécula diatómica homonuclear es apolar.
Una tabla periódica que muestra los elementos que existen como moléculas diatómicas homonucleares en condiciones tÃpicas de laboratorio.
Los únicos elementos quÃmicos que forman moléculas diatómicas homonucleares estables a temperatura y presión estándar (STP) (o condiciones tÃpicas de laboratorio de 1 bar y 25 ° C) son los gases hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxÃgeno (O2), flúor. (F2) y cloro (Cl2).
¿Qué es un elemento diatómico?
Los gases nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón y radón) también son gases en STP, pero son monoatómicos. Los gases diatómicos homonucleares y los gases nobles juntos se denominan “gases elementales” o “gases moleculares”, para distinguirlos de otros gases que son compuestos quÃmicos.
A temperaturas ligeramente elevadas, los halógenos bromo (Br2) y yodo (I2) también forman gases diatómicos. Todos los halógenos se han observado como moléculas diatómicas, excepto el astato, que es incierto.
Los mnemónicos BrINClHOF, pronunciado “Brinklehof”, y HONClBrIF, pronunciado “Honkelbrif”, y HOFBrINCl (pronunciado como Hofbrinkle) se han acuñado para ayudar a recordar la lista de elementos diatómicos.
Índice de contenidos
¿Cuáles son los 8 elementos diatómicos?
los elementos encontrado como diatónico moléculas son hidrógeno (H, elemento 1), nitrógeno (N, elemento 7), oxÃgeno (O, elemento 8), flúor (F, elemento 9), cloro (Cl, elemento 17), bromo (Br, elemento 35) y yodo (I, elemento 53).
¿Cuáles son los 7 tipos de elementos diatómicos?
Si el diatónico molécula consta de átomos de dos diferentes elementos, entonces es un heteronuclear diatónico molécula. Existen siete elementos que ocurren naturalmente como homonucleares diatónico moléculas en estado gaseoso: hidrógeno, nitrógeno, oxÃgeno, flúor, cloro, bromo y yodo.
7 elementos diatómicos
Esta es una lista de los siete elementos diatómicos. Los siete elementos diatómicos son:
- Hidrógeno (H2)
- Nitrógeno (N2)
- OxÃgeno (O2)
- Flúor (F2)
- Cloro (Cl2)
- Yodo (I2)
- Bromo (Br2)
Todos estos elementos son no metales, ya que los halógenos son un tipo especial de elemento no metálico. El bromo es un lÃquido a temperatura ambiente, mientras que los demás elementos son todos gases en condiciones normales. A medida que se baja la temperatura o se aumenta la presión, los otros elementos se convierten en lÃquidos diatómicos.
La astatina (número atómico 85, sÃmbolo At) y la tennessina (número atómico 117, sÃmbolo Ts) también están en el grupo halógeno y pueden formar moléculas diatómicas. Sin embargo, algunos cientÃficos predicen que la tennessina puede comportarse más como un gas noble.
¿Cuáles son los elementos diatómicos?
Los elementos diatómicos jugaron un papel importante en la elucidación de los conceptos de elemento, átomo y molécula en el siglo XIX, porque algunos de los elementos más comunes, como el hidrógeno, el oxÃgeno y el nitrógeno, se presentan como moléculas diatómicas. La hipótesis atómica original de John Dalton suponÃa que todos los elementos eran monoatómicos y que los átomos de los compuestos normalmente tendrÃan las proporciones atómicas más simples entre sÃ. Por ejemplo, Dalton asumió que la fórmula del agua era HO, dando el peso atómico del oxÃgeno como ocho veces el del hidrógeno, en lugar del valor moderno de aproximadamente 16. Como consecuencia, existió confusión con respecto a los pesos atómicos y las fórmulas moleculares durante aproximadamente medio siglo. .
Ya en 1805, Gay-Lussac y von Humboldt demostraron que el agua está formada por dos volúmenes de hidrógeno y un volumen de oxÃgeno, y en 1811 Amedeo Avogadro habÃa llegado a la interpretación correcta de la composición del agua, basada en lo que ahora se llama la ley de Avogadro. y la suposición de moléculas elementales diatómicas. Sin embargo, estos resultados se ignoraron en su mayorÃa hasta 1860, en parte debido a la creencia de que los átomos de un elemento no tendrÃan afinidad quÃmica hacia los átomos del mismo elemento, y también en parte debido a aparentes excepciones a la ley de Avogadro que no se explicaron hasta más tarde en términos de moléculas disociadas.
En el Congreso de Karlsruhe de 1860 sobre pesos atómicos, Cannizzaro resucitó las ideas de Avogadro y las utilizó para producir una tabla consistente de pesos atómicos, que en su mayorÃa concuerda con los valores modernos. Estos pesos fueron un requisito previo importante para el descubrimiento de la ley periódica por Dmitri Mendeleev y Lothar Meyer.
Lista de elementos diatómicos
Un elemento diatómico es una molécula de un elemento que consta de dos átomos. Es una forma de molécula diatómica homonuclear. Hay solo 7 elementos diatómicos en total y solo 5 elementos diatómicos a temperatura y presión estándar (STP).
Los siguientes 5 elementos de gases se encuentran como moléculas diatómicas a temperatura y presión ambiente:
- Hidrógeno – H2
- Nitrógeno – N2
- OxÃgeno – O2
- Fl̼or РF2
- Cloro – Cl2
El bromo y el yodo existen comúnmente en forma lÃquida, pero también como gases diatómicos a temperaturas ligeramente más altas, lo que hace un total de 7 elementos diatómicos.
- Bromo – Br2
- Yodo – I2
Cómo recordar los elementos diatómicos
Un dispositivo mnemónico sencillo es:
HCra norteo Foreja OF Ice Cviejo Beer
Hidrógeno
Nitrógeno
Flúor
OxÃgeno
Yodo
Cloro
Bromo
Los elementos diatómicos son los –ine halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo) y elementos con un –gen final (hidrógeno, oxÃgeno, nitrógeno). La astatina es otro halógeno, pero se desconoce su comportamiento.
¿Qué son los elementos diatómicos?
Las moléculas diatómicas se encuentran normalmente en su estado más bajo o fundamental, que convencionalmente también se conoce como { displaystyle X} estado. Cuando un gas de moléculas diatómicas es bombardeado por electrones energéticos, algunas de las moléculas pueden excitarse a estados electrónicos superiores, como ocurre, por ejemplo, en la aurora natural; explosiones nucleares a gran altitud; y experimentos con cañones de electrones transportados por cohetes. Tal excitación también puede ocurrir cuando el gas absorbe luz u otra radiación electromagnética. Los estados excitados son inestables y, naturalmente, vuelven al estado fundamental. En varias escalas de tiempo corto después de la excitación (tÃpicamente una fracción de segundo, o algunas veces más de un segundo si el estado excitado es metaestable), las transiciones ocurren de estados electrónicos más altos a más bajos y finalmente al estado fundamental, y en cada transición resulta se emite un fotón. Esta emisión se conoce como fluorescencia. Los estados electrónicos sucesivamente superiores se denominan convencionalmente { displaystyle A}, { Displaystyle B}, { displaystyle C}, etc. (pero esta convención no siempre se sigue y, a veces, se utilizan letras minúsculas y letras alfabéticamente fuera de secuencia, como en el ejemplo que se muestra a continuación). La energÃa de excitación debe ser mayor o igual a la energÃa del estado electrónico para que se produzca la excitación.
estado. Cuando un gas de moléculas diatómicas es bombardeado por electrones energéticos, algunas de las moléculas pueden excitarse a estados electrónicos superiores, como ocurre, por ejemplo, en la aurora natural; explosiones nucleares a gran altitud; y experimentos con cañones de electrones transportados por cohetes. Tal excitación también puede ocurrir cuando el gas absorbe luz u otra radiación electromagnética. Los estados excitados son inestables y, naturalmente, vuelven al estado fundamental. En varias escalas de tiempo corto después de la excitación (tÃpicamente una fracción de segundo, o algunas veces más de un segundo si el estado excitado es metaestable), las transiciones ocurren de estados electrónicos más altos a más bajos y finalmente al estado fundamental, y en cada transición resulta se emite un fotón. Esta emisión se conoce como fluorescencia. Los estados electrónicos sucesivamente superiores se denominan convencionalmente { displaystyle A}En la teorÃa cuántica, un estado electrónico de una molécula diatómica está representado por el término molecular sÃmbolo
{ Displaystyle ^ {2S + 1} Lambda (v)}
donde { displaystyle S} es el número cuántico de espÃn electrónico total, { displaystyle Lambda} es el número cuántico del momento angular electrónico total a lo largo del eje internuclear, y { displaystyle v} es el número cuántico vibratorio. { Displaystyle Lambda} toma valores 0, 1, 2,…, que están representados por los sÃmbolos de estado electrónicos { displaystyle Sigma}, { Displaystyle Pi}, { Displaystyle Delta},…. Por ejemplo, la siguiente tabla enumera los estados electrónicos comunes (sin números cuánticos vibratorios) junto con la energÃa del nivel vibratorio más bajo ({ displaystyle v = 0}) de nitrógeno diatómico (N2), el gas más abundante en la Tierra atmósfera. En la tabla, los subÃndices y superÃndices después de { displaystyle Lambda} dar detalles adicionales de la mecánica cuántica sobre el estado electrónico.
Todos los elementos diatómicos
Algo en la forma en que preguntas me hace pensar que te refieres “Moléculas homonucleares diatómicas”, también conocido como -no oficialmente- Elementos diatómicos.
Bueno, algunos elementos son más estables combinados con átomos del mismo tipo que solos. Asà que “prefieren” estar unidos a otro átomo del mismo elemento.
Los átomos individuales son bastante reactivos debido a sus capas de valencia incompletas y por su cercanÃa a sus correspondientes gases nobles. Podemos decir que esos átomos realmente quiero completar sus caparazones y eso se traduce en su alta electronegatividad.
¿Por qué? Es solo el camino la naturaleza funciona. Pero como los cientÃficos odiamos las respuestas empÃricas, les daré datos adicionales, incluso si no son Ultimate Por qué.
* Primero, recordemos cuál de todos los elementos es como tú llamas, diatómico:
El hecho de que estos elementos sean diatómicos es SOLO cuando están solos, NO cuando están unidos quÃmicamente a otro átomo. Cuando el hidrógeno está unido a algo distinto a sà mismo, el número de hidrógenos depende de la carga del otro átomo.
Echemos dioxÃgeno por ejemplo:
Explicando por el común “Octecto-motivo” de modelo de Lewis clásico.
El átomo de oxÃgeno tiene 6 electrones de valencia (octeto incompleto), por lo que tiende a reaccionar con otros átomos para llenar sus capas más externas. Entonces es inestable.
La molécula de oxÃgeno se ha vuelto estable ya que ambos átomos en la molécula de oxÃgeno logran un octeto completo al compartir electrones.
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