Corrosi贸n galv谩nica: causa, efecto y prevenci贸n

<p style=”text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;”>La corrosi贸n galv谩nica es un proceso de corrosi贸n cuando dos metales diferentes se ponen en contacto el茅ctrico y el contacto se puentea con un fluido conductor como agua de mar, agua salada, etc. Esto tambi茅n se conoce como corrosi贸n bimet谩lica o corrosi贸n de metales diferentes.

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驴C贸mo se produce la corrosi贸n galv谩nica?

Cada metal adquiere potencial de electrodo cuando se sumerge en un electrolito. Una junta de dos metales diferentes est谩 expuesta a condiciones ambientales como polvo, humedad, etc. Esta humedad puede ingresar al 谩rea de la junta que sirve como electrolito. As铆, los dos metales diferentes junto con la humedad forman una celda. Un metal act煤a como 谩nodo y otro como c谩todo. Debido al diferente potencial de electrodo de los metales, hay un flujo de corriente a trav茅s de la junta y, por lo tanto, se lleva a cabo una reacci贸n electrol铆tica. La reacci贸n de reducci贸n se lleva a cabo en el c谩todo y la reacci贸n de oxidaci贸n se lleva a cabo en el 谩nodo. Tomemos un ejemplo de uni贸n de cobre a aluminio.

Corrosi贸n galv谩nica

Para esta uni贸n, el aluminio act煤a como 谩nodo y el cobre como c谩todo seg煤n lo decidido por el potencial de electrodo de cobre (+0,34 voltios) y aluminio (-1,66 voltios). Las reacciones en el c谩todo y el 谩nodo son las siguientes:

3Cu+2 + 6e = 3Cu

2Al = 2Al+3 + 6e

Reacci贸n neta:

2Al + 3Cu+2 = 3Cu + 2Al+3

Debido a las reacciones anteriores, la corriente fluye del 谩nodo al c谩todo como el flujo de electrones es del 谩nodo al c谩todo. De la ecuaci贸n neta, est谩 claro que el producto de la reacci贸n es Al+3 y cobre s贸lido. Esto significa que durante la corrosi贸n galv谩nica, el c谩todo est谩 protegido contra la corrosi贸n. Pero la corrosi贸n del 谩nodo aumenta. Como esta corrosi贸n del 谩nodo se debe a la formaci贸n de una celda galv谩nica entre la junta de aluminio y cobre, este proceso de corrosi贸n se conoce como corrosi贸n galv谩nica.

Condici贸n necesaria para la corrosi贸n galv谩nica:

Las siguientes son las condiciones necesarias:

1) Dos metales diferentes est谩n en contacto el茅ctrico.

2) El contacto entre los metales est谩 puenteado por l铆quido conductor.

3) Debe haber una diferencia de potencial entre los metales para que pueda fluir una corriente.

El alcance de la corrosi贸n galv谩nica depende de la posici贸n del metal en la serie galv谩nica. La serie galv谩nica est谩 definida para diferentes fluidos pero est谩 bien definida para agua de mar. Si los metales se separan m谩s en la serie galv谩nica, el grado de corrosi贸n del 谩nodo ser谩 mayor. Entendamos esto con el ejemplo. Una parte de la serie galv谩nica para el agua de mar se tabula a continuaci贸n solo por simplicidad en la comprensi贸n. Esta tabla no es la Serie Galv谩nica completa para agua de mar.

Grafito

C脕TODO

脕NODO

Paladio

Platino

Oro

Plata

Titanio

Tungsteno

Esta帽o

Dirigir

Cobre

Acero

indio

Aluminio

Cadmio

Berilio

Magnesio

Cuando se hace una uni贸n de esta帽o y aluminio, la corrosi贸n del aluminio ser谩 mayor en comparaci贸n con la uni贸n de cobre y aluminio, ya que el esta帽o y el aluminio est谩n m谩s separados en la serie galv谩nica.

Aparte de esto, la corrosi贸n galv谩nica tambi茅n depende de la densidad de corriente superficial. Si la densidad de corriente superficial es mayor, la corrosi贸n del 谩nodo ser谩 mayor. Por lo tanto, la superficie del 谩nodo debe aumentar sobre el 谩rea de la superficie del c谩todo. Esto reduce la densidad de corriente en el 谩nodo y, por lo tanto, la corrosi贸n.

Prevenci贸n de la corrosi贸n galv谩nica:

La corrosi贸n galv谩nica se puede prevenir de las siguientes maneras:

1) Se puede evitar la uni贸n de metales diferentes. Pero no es pr谩ctico evitar tales juntas. En las industrias, a menudo necesitamos hacer uniones el茅ctricas de dos metales diferentes. Se puede usar una tira bimet谩lica para tales uniones en lugar de una uni贸n directa. Al usar bimet谩lico, se debe tener cuidado de que los metales similares est茅n uno frente al otro en la uni贸n. Por ejemplo, un bimet谩lico de cobre y aluminio, el lado de cobre del bimet谩lico debe mirar hacia el lado de cobre y el lado de aluminio debe mirar hacia el lado de aluminio del conductor. A continuaci贸n se muestra un bimet谩lico t铆pico. Tenga en cuenta que la superficie interna es de cobre bimet谩lico, mientras que la superficie superior es de aluminio.

Cobre-aluminio-junta-bimet谩lica

2) Seleccione metales lo m谩s cerca posible entre s铆 en la serie galv谩nica. Esto reduce la corrosi贸n del 谩nodo.

3) El 谩rea de superficie del metal an贸dico se mantendr谩 m谩s que el 谩rea de superficie del metal cat贸dico.

4) Las juntas deben protegerse de condiciones ambientales adversas si no se usa bimet谩lico.

5) Antes de realizar una uni贸n, los contactos deben limpiarse adecuadamente.

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