Diferencia entre átomo y molécula

<p>Los √°tomos y las mol√©culas son los dos t√©rminos m√°s b√°sicos que se utilizan cuando hablamos de la composici√≥n de un elemento o compuesto. La diferencia significativa entre el √°tomo y la mol√©cula es que un √°tomo se considera la part√≠cula m√°s peque√Īa que constituye la materia. Por el contrario, una mol√©cula es la combinaci√≥n de dos o incluso m√°s unidades m√°s peque√Īas, es decir, √°tomos que est√°n unidos qu√≠micamente entre s√≠.

Cada vez que se toman los nombres de átomos y moléculas, se produce una confusión acerca de cómo los dos son diferentes y qué similitudes existen entre los dos.

B√°sicamente, algo que requiere un espacio definido y tiene una masa espec√≠fica se define como importar, y la materia est√° compuesta de √°tomos y mol√©culas. Todo en este universo est√° compuesto de √°tomos. Desde un peque√Īo trozo de tiza hasta una gran pizarra, desde una sola pared hasta una casa completa, desde una peque√Īa hormiga hasta un humano gigante, y desde un humano gigante hasta esta tierra entera, todo est√° compuesto de √°tomos. Pero los √°tomos son entidades tan peque√Īas que es imposible visualizarlos a trav√©s de la visi√≥n humana o cualquier dispositivo microsc√≥pico.

    Índice de contenidos

    Gr√°fica comparativa

    Base para la molécula del átomo de comparación

    B√°sicoLa unidad indivisible m√°s peque√Īa de la materia es el √°tomo.Una combinaci√≥n de m√ļltiples √°tomos que se pueden dividir a√ļn m√°s es una mol√©cula.
    ExistenciaNo independienteIndependiente
    ComponentesNucleones (que tienen protones, neutrones) y electrones.Dos o más átomos unidos entre sí.
    NaturalezaInestableEstable
    VisibilidadNoSí, pero solo a través del microscopio.
    MasaAproximadamente es igual a la suma de las masas de protones, neutrones y electrones que componen ese átomo.Suma de masas de cada átomo individual que forma la molécula.
    FormaSin forma fija, pero generalmente se supone que es esférica.Existe en formas lineales, trigonales, piramidales, etc.
    ReactividadElevadoBajo
    Tama√ĪoPeque√ĪaComparativamente grande
    VinculaciónLa fuerza de atracción de Coulomb une las partículas subatómicas.El enlace covalente existe entre dos o más átomos.
    EjemploAzufre, Nitr√≥geno, Sodio, Carbono, etc.Agua, az√ļcar, di√≥xido de carbono, per√≥xido de hidr√≥geno, etc.

    Definición de átomo

    La part√≠cula m√°s peque√Īa, de naturaleza indivisible que constituye la materia se conoce como √°tomo. Cada √°tomo tiene tres constituyentes subat√≥micos principales, a saber, electr√≥n, prot√≥n y neutr√≥n. Y cada √°tomo es diferente entre s√≠ porque tienen diferente n√ļmero de protones.

    estructura del atomo

    Los átomos se consideran el bloque de construcción básico de cualquier materia y muestran su existencia en todas partes a nuestro alrededor.

    B√°sicamente, la teor√≠a detr√°s de esto es seg√ļn Maharishi Kanad, al dividir cualquier materia, se obtendr√°n part√≠culas cada vez m√°s peque√Īas. Pero despu√©s de cierto tiempo, las part√≠culas ser√°n tan peque√Īas que no ser√° posible su posterior divisi√≥n. Esta √ļltima part√≠cula indivisible se denomina √°tomo.

    La palabra √°tomo se deriva de una combinaci√≥n de las palabras ‘A’ y ‘tomas’ donde ‘A’ medio ‘no’ y ‘tomas’ corresponde a ‘Corte’.

    Cada √°tomo exhibe las propiedades del elemento qu√≠mico en el que est√° presente. los n√ļmero at√≥mico es una propiedad crucial de un √°tomo que corresponde al n√ļmero de cargas positivas existentes en el n√ļcleo.

    Definición de molécula

    Una combinaci√≥n qu√≠mica de m√ļltiples unidades indivisibles m√°s peque√Īas de materia, es decir, √°tomos, genera un mol√©cula. Siempre que dos o m√°s √°tomos se unen estrechamente por alguna fuerza de atracci√≥n, su combinaci√≥n individual produce una mol√©cula. Se hace referencia a una mol√©cula como la entidad m√°s peque√Īa de una materia que exhibe una existencia independiente, se puede dividir a√ļn m√°s y muestra las caracter√≠sticas de la materia material.

    estructura de la molecula

    La combinación de átomos que forman una molécula puede ser de elementos iguales o diferentes.

    En general, las moléculas se clasifican como:

    moléculas de elementos: Son las moléculas formadas por una combinación de átomos del mismo tipo.

    Ejemplo ‚Äď El ox√≠geno (O2) es una mol√©cula compuesta de 2 √°tomos de ox√≠geno separados, por lo que es una mol√©cula diat√≥mica.

    moléculas de compuestos: Son las moléculas que están compuestas por átomos de diferentes tipos de elementos.

    Ejemplo ‚Äď El √≥xido de calcio (CaO) es una mol√©cula que es una combinaci√≥n de √°tomos de carbono y ox√≠geno.

    Varios átomos en una molécula se unen compartiendo los electrones presentes en sus capas externas a través de enlaces covalentes.

    Diferencias clave entre átomo y molécula

    1. El factor clave de diferenciaci√≥n entre √°tomos y mol√©culas radica en su presencia como entidades individuales. Esto es as√≠ porque el √°tomo como individuo es la unidad m√°s peque√Īa de la materia que no puede dividirse m√°s. Por el contrario, una mol√©cula como individuo es la combinaci√≥n de dos o incluso m√°s √°tomos que existen como la unidad m√°s peque√Īa de un elemento que es identificable en la naturaleza y se puede dividir a√ļn m√°s.
    2. los composici√≥n de un √°tomo es el n√ļcleo (que consta de protones con carga positiva y neutrones con carga neutra) que est√° rodeado de electrones con carga negativa. Mientras que las mol√©culas est√°n compuestas por dos o incluso m√°s √°tomos que se combinan entre s√≠ y exhiben las propiedades que poseen los √°tomos que la forman.
    3. La mayoría de los átomos no existen. independientemente sin embargo, las moléculas muestran una existencia independiente.
    4. Los √°tomos son entidades √ļnicas, pero las part√≠culas subat√≥micas est√°n unidas entre s√≠ por la fuerza de atracci√≥n de Coulomb que existe entre las part√≠culas con carga positiva y negativa. Sin embargo, para formar una mol√©cula, varios √°tomos se combinan entre s√≠ a trav√©s de un enlace covalente.
    5. Los átomos son de naturaleza altamente reactiva en comparación con las moléculas.
    6. Atom exhibe inestable conducta debido a la presencia de electrones en las capas externas. Por el contrario, como los átomos dentro de las moléculas se combinan a través de enlaces covalentes, exhiben una naturaleza estable.
    7. Los √°tomos son las part√≠culas m√°s peque√Īas de la materia, por lo que no se pueden ver a simple vista ni a trav√©s de un microscopio. Pero aunque las mol√©culas tampoco se pueden ver a simple vista, se pueden ver con un microscopio de aumento.
    8. Obviamente, como las mol√©culas son una combinaci√≥n de √°tomos, sus Talla ser√° mayor que el tama√Īo de un √°tomo. En general, el di√°metro de un √°tomo es de alrededor de 0,2 nm, mientras que el tama√Īo de una mol√©cula de agua es de casi 0,27 nm.
    9. En general, se sabe que los átomos son esféricos en forma pero en realidad, los átomos no poseen forma fija. Mientras que la forma de las moléculas puede ser lineal, tetraédrica, piramidal, trigonal, etc. dependiendo de la composición atómica de esa molécula.

    Conclusión

    Entonces, de esta discusión, podemos concluir que los átomos y las moléculas son similares en el hecho de que ambos constituyen materia. Sin embargo, los átomos no se pueden dividir más, algunos ejemplos de átomos son nitrógeno, azufre, carbono, etc. Y las moléculas se pueden dividir más, cuya división nos proporcionará átomos que muestran las características de la sustancia, algunos ejemplos de moléculas son agua, dióxido de carbono, etc

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