Diferencia entre electronegatividad y afinidad electrónica

<p>La electronegatividad y la afinidad electrónica son las dos propiedades químicas asociadas con los elementos. La principal diferencia entre la electronegatividad y la afinidad electrónica es que la electronegatividad es la propiedad asociada con la capacidad de atracción del electrón hacia un átomo. Por el contrario, la afinidad electrónica está asociada con la liberación de energía cuando se agrega un electrón a un átomo. Se dice que estas dos propiedades están interrelacionadas pero no son intercambiables.

¿Qué es un electrón?

Se sabe que el electrón es un partícula subatómica que es de polaridad negativa. A veces se le conoce como una partícula cargada negativamente de un átomo. Está presente en un estado acotado o estado libre en un átomo. Esto significa que un electrón dentro de un átomo puede estar ligado a su núcleo o no ligado.

Los electrones en un átomo generalmente están presentes en capas esféricas de diferentes radios.

El movimiento de un electrón de un átomo a otro hace que fluya una corriente a través de ese material. Un electrón tiene una carga de valor 1,69 * 10-19C.

La electronegatividad y la afinidad electrónica están asociadas de alguna manera con el movimiento de los electrones. Aquí, en este artículo, veremos la base de la diferenciación entre electronegatividad y afinidad electrónica.

Gráfica comparativa

Base de comparación Electronegatividad Afinidad electrónica

Definición de electronegatividad

La propiedad de un átomo de un elemento para atraer electrones se conoce como electronegatividad. Básicamente, no es constante y esto se debe a que no todos los elementos atraen al electrón con la misma fuerza. Como algunos elementos atraen fuertemente a los electrones, otros no.

Por lo tanto, diferentes elementos tienen diferente electronegatividad. Un elemento que posee una fuerte capacidad de atracción tiene una alta electronegatividad, mientras que el que tiene una débil capacidad de atracción es menos electronegativo. Por tanto, cuanto mayor es la electronegatividad, más fuerte es la atracción del electrón hacia el átomo.

Un enlace covalente entre 2 átomos con el mismo nivel de electronegatividad comparte el electrón por igual.

fue propuesto en 1932 por linus pauling.

Definición de afinidad electrónica

El cambio en la energía de un átomo que generalmente es causado por la liberación de energía cuando se le agrega un electrón se conoce como afinidad electrónica. Más simplemente, la energía liberada cuando el átomo gana un electrón debido a la formación de iones negativos se llama afinidad electrónica. La afinidad electrónica está relacionada con una reacción exotérmica porque cuando se agrega un electrón, emite energía.

Ahora, debes estar pensando en cómo varía la afinidad electrónica.

Entonces, un átomo con un tamaño más pequeño tiene una mayor afinidad electrónica. La razón detrás de esto es que, en un átomo pequeño, el electrón en la capa más externa está estrechamente unido al núcleo en comparación con un átomo grande.

Decimos esto sobre la base de que cuando un electrón está estrechamente ligado a un átomo, se requiere una gran cantidad de energía para liberarlo. De manera similar, cuando se agrega un electrón a dicho átomo, se libera una gran cantidad de energía. Por lo tanto, la afinidad electrónica será mayor. Los electrones generalmente se transfieren de un átomo a otro y la afinidad electrónica es necesaria para la transferencia de electrones.

Diferencias clave entre electronegatividad y afinidad electrónica

1. La propiedad por la cual un electrón es atraído por un átomo es la electronegatividad. Mientras que la propiedad que permite la liberación de energía cuando se agrega un electrón al átomo es la afinidad electrónica.
2. La electronegatividad es de naturaleza cualitativa, mientras que la afinidad electrónica es de naturaleza cuantitativa.
3. La electronegatividad es una cantidad sin unidades, sin embargo, generalmente se define en términos de Pauling, quien propuso el concepto. Sin embargo, la afinidad electrónica se mide en KJ/mol.
4. La electronegatividad es mayor cuando el elemento exhibe una fuerte capacidad de atracción, mientras que la afinidad electrónica es mayor cuando la carga nuclear es mayor.
5. El valor de la electronegatividad se encuentra entre 0,7 a 3,98. Mientras que se dice que la afinidad electrónica es fija porque el electrón libera una energía casi similar cada vez que se agrega a un átomo.
6. Se sabe que el flúor es el elemento más electronegativo, mientras que el cloro es el elemento con la afinidad electrónica más alta.

Conclusión

Entonces, esta discusión concluye que tanto la electronegatividad como la afinidad electrónica están asociadas con el movimiento del electrón; sin embargo, como la electronegatividad es el resultado de la atracción, la afinidad electrónica es el resultado de un cambio de energía.

Publicaciones relacionadas:

¿Qué es un relé de bloqueo/relé de disparo maestro? Diferencia entre transformador elevador y reductor Potencial escalonado y potencial táctil: lectura obligatoria Transformador de corriente de equilibrio de núcleo Puerta NAND Chopper: definición y principio de funcionamiento Parámetro Z de la red de dos puertos Puesta a tierra sólida Motor universal: construcción, funcionamiento y aplicación Fallo eléctrico ¿Por qué la resistencia de aislamiento es inversamente proporcional a la longitud? Cicloconvertidor monofásico a monofásico explicado