Último capítulo sobre enlace covalente no polar

<p style=”text-align: justify;”>¬ŅQu√© es un enlace covalente no polar?

Cuando las mol√©culas o part√≠culas comparten electrones sim√©tricamente en un enlace covalente, no hay descarga el√©ctrica en toda la mol√©cula. Alternativamente, en un enlace covalente no polar, los electrones se distribuyen uniformemente. Puede pronosticar que se crear√°n part√≠culas no polares cuando los √°tomos tengan la misma electronegatividad o una comparable. Generalmente, si la distinci√≥n de electronegatividad entre 2 √°tomos es menor que 0,5, el enlace se considera no polar, aunque las √ļnicas mol√©culas no polares son aquellas creadas con √°tomos similares.

Asimismo, las moléculas no polares se desarrollan cuando los átomos comparten una disposición de enlaces polares de manera que las cargas eléctricas se anulan entre sí.

Índice de contenidos

Ejemplos de enlaces covalentes no polares

Los aspectos diatómicos homonucleares son H2, N2, O2, Cl2 (estas son moléculas genuinamente apolares).

Cualquiera de los gases nobles: Ne, He, Ar, Kr, Xe (estos no son moléculas, pero técnicamente átomos).

  • Etileno – C2H4
  • La mayor√≠a de las mol√©culas org√°nicas
  • L√≠quidos de hidrocarburos, como gasolina y tolueno
  • Metano – CH4
  • Tetracloruro de carbono – CCl4
  • Benceno – C6H6
  • Di√≥xido de carbono – CO2

Soluciones de polaridad y mezcla

Si reconoce la polaridad de las part√≠culas, puede predecir si se mezclar√°n para formar remedios qu√≠micos. La regla est√°ndar es que “lo similar se disuelve como” sugiere que las mol√©culas polares ciertamente se disolver√°n en varios otros l√≠quidos polares, y las part√≠culas no polares ciertamente se disolver√°n en fluidos no polares. Es por eso que el aceite y el agua no se mezclan: el aceite es no polar mientras que el agua es polar.

Es valioso reconocer qué compuestos son intermedios entre polares y no polares porque puede usarlos como intermedios para licuar una sustancia química en una con la que no se combinaría o de lo contrario. Por ejemplo, si desea mezclar una sustancia iónica o una sustancia polar como disolvente natural, puede disolverla en etanol (polar, pero no mucho). Luego, puede licuar la opción de etanol en un solvente orgánico, como xileno.

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